Solução de amônia

Recolheu-se o gás em outro tubo de ensaio contendo água destilada com duas gotas de fenolftaleína da maneira mostrada na Figura 1. Pode-se sentir o odor característico da amônia, portanto houve liberação de gás. A solução ficou rosa e sabendo-se que a fenolftaleína é uma substância que torna-se rosada quando o pH está acima de 8 mostrou-se que o gás coletado em água inicialmente neutra, tornou o meio básico após o término da reação.

No terceiro experimento dissolveu-se um pouco de sulfato de cobre (II) em água obtendo-se uma coloração azul claro. A seguir adicionou-se solução diluída de amônia formando-se uma fase translúcida azul mais escura e outra fase azul claro de aspecto leitoso conforme mostra a figura 2.

Figura 2 – Experimento 3

No quarto experimento colocou-se em dois tubos de ensaio alguns grânulos de cobre e m um dos tubos adicionou-se ácido clorídrico 6 mol L-1 não ocorrendo nenhuma reação. No outro tubo de ensaio adicionou-se solução de ácido nítrico 6 mol L-1 e a solução tornou-se azul. Fechou-se o tubo contendo ácido nítrico com uma rolha de borracha e um tubo em U conforme mostra a figura 1. Houve formação de gás e o tubo tornou-se marrom. Mergulhou-se a outra ponta num tubo de ensaio com água onde o gás foi liberado. Mediu-se o pH = 0 com papel indicador.

O quinto experimento não foi realizado por falta de reagentes.

DISCUSSÃO:

O primeiro experimento tem como reação:

NH4Cl(s) + NaNO2(s) + H2O(l) NaCl(s) + 3 H2O(l) + N2(g) (1)

No segundo experimento obteve-se o gás amônia através da decomposição térmica do cloreto de amônio e hidróxido de cálcio conforme reação 2.

2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3(g) + 2H2O(l) + CaCl2 (2)

O gás formado é coletado e através do tubo em “U”, conforme figura 1, passa para a água, inicialmente neutra conforme reação 3.

NH3 + H2O NH4OH (3)

A amônia reage com a água formando o hidróxido de amônio, constatando-se que a reação ficou rosa e sabendo-se que a fenolftaleína é uma substância que torna-se rosada quando o pH está acima de 8 mostrou-se que o meio tornou-se básico após o término da reação.

No terceiro experimento ao adicionar o sulfato de cobre em água, a coloração azul obtida é o resultado da complexação do íon Cu2+ por seis moléculas de água. Em solução aquosa, o íon cúprico encontra-se hexacoordenado [Cu(H2O)6]2+. A coloração azul passa a azul intenso quando os ligantes amônia substituem os ligantes água, e forma os íons como [Cu(H2O)2 (NH3)4]2+, [Cu(H2O)3(NH3)3]2+ e [Cu(H2O)4(NH3)2]2+ [4]

Adicionou-se lentamente e com agitação, a solução diluída de amônia, ocorrendo a formação de um precipitado azulclaro de hidróxido de cobre (II). À medida que se adicionou mais gotas de NH3(aq) a coloração azul se intensificava aos poucos e o precipitado se solubilizou, mas também com a coloração um pouco mais azulada. A reação que melhor exemplifica o ocorrido segue abaixo.

CuSO4(aq) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4(aq) .

Enquanto se adicionava as primeiras gotas de amônia formava-se um composto intermediário de formula CuSO4.Cu(OH)2 responsável pela coloração azul clara (fig. 2).

No quarto experimento colocou-se alguns grânulos de cobre em dois tubos de ensaio. No tubo 1 acrescentou-se ácido clorídrico 6 mol L-1 não havendo indícios de reação. No tubo 2 acrescentou-se ácido nítrico 6 mol L-1 verificou-se a mudança na coloração e a liberação de gás de cor marrom.

O cobre é menos reativo que o hidrogênio