Síntese e caracterização do cloreto do hexaaminníquel

RESULTADOS E DISCUSSÃO

O íon Ni(II) em solução aquosa encontra-se coordenado à moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Quando essas moléculas de água são trocadas por moléculas de amônia (solução de cloreto de amônio) o cloreto de hexaaminníquel(II) é formado, presença de um composto de coloração azul, por isso a utilização da solução amoniacal durante a preparação do complexo. O complexo foi observado no experimento e representado pelas equações abaixo:

- Reação de Obtenção do Cloreto de Níquel

NiSO4.6H2O+Na2CO3 → NiCO3.6H2O+Na2SO4+HCl → NiCl2.6H2O+NaCl+H2CO3

- Formação do complexo Hexaaminníquel(II), após a adição de Cloreto de Amônio ao Cloreto de Níquel

NiCl2.6H2O + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2Cl- → [Ni (NH3)6]Cl2 

                                                                       (Complexo Azul-violeta)

Como descrito na parte experimental, deve-se durante a filtragem dos cristais lavá-los com pequenas porções de álcool e em seguida éter. A adição de álcool serve para diminuir a temperatura da solução, dificultando sua dissolução, e o éter para precipitar complexos que poderiam estar em solução, assim, ambos servem para que as perdas sejam pequenas e não haja muitas discrepâncias no cálculo do rendimento. Nesse caso, não se utiliza água pois a água pode solubilizar o cloreto de hexaaminníquel.

Após duas semanas de repouso o complexo foi pesado, e observou-se que a formação de cristais foi abaixo do esperado, assim serão apresentados dois cálculos de rendimento, um com o que foi obtido no presente experimento (Experimento 1), e outro com dados de um segundo experimento (Experimento 2), visto que a segunda parte do experimento foi realizada com o complexo formado no Experimento 2.

- Experimento 1

Na tabela 1 estão os valores obtidos das pesagens.

Tabela 1 Massa prática referente ao complexo

Sabendo que a massa do cloreto de níquel (NiCl2) pesada foi de 5,01 g, que a massa molar do NiCl2 é 237,59 g/mol e a massa molar do complexo de níquel [Ni (NH3)6]Cl2 é 231,59 g/mol, foi calculada a massa teórica do complexo.

Da equação abaixo teremos a massa teórica dos complexo.

237,59 g/mol x m[Ni (NH3)6]Cl2 = 231,59 g/mol x 5,01 g

m[Ni (NH3)6]Cl2 = 4,8835 g

Onde: MMNiCl2 é a massa molar do cloreto de níquel; m[Ni (NH3)6]Cl2 é a massa do complexo hexaaminníquel(II); MM[Ni (NH3)6]Cl2 é a massa molar do complexo hexaaminníquel(II); mNiCl2 é a massa de cloreto de níquel.

Visto que a massa teórica do complexo hexaaminníquel(II) é de 4,8835 gramas, e a massa do complexo sintetizado é de 0,4822 gramas, dado pela tabela 1, é possível calcular o rendimento do experimento.

Assim:

ɳ = [pic 1]

ɳ = [pic 2]

ɳ = 9,87 %

- Experimento 2

Na tabela 2 estão os valores obtidos das pesagens.

Tabela 2 Massa prática referente ao complexo

Sabendo que a massa do cloreto de níquel (NiCl2) pesada foi de 5,01 g, que a massa molar do NiCl2 é 237,59 g/mol e a massa molar do complexo de níquel [Ni (NH3)6]Cl2 é 231,59 g/mol, foi calculada a massa teórica do complexo.

Da equação abaixo teremos a massa teórica dos complexo.

237,59 g/mol x m[Ni (NH3)6]Cl2 = 231,59 g/mol x 5,01 g

m[Ni (NH3)6]Cl2 = 4,8835 g

Onde: MMNiCl2 é a massa molar do cloreto de níquel; m[Ni (NH3)6]Cl2 é a massa do complexo hexaaminníquel(II); MM[Ni (NH3)6]Cl2 é a massa molar do complexo hexaaminníquel(II); mNiCl2 é a massa de cloreto de níquel.

Visto que a massa teórica do complexo hexaaminníquel(II) é de 4,8835 gramas, e a massa do complexo sintetizado é de 3,2806 gramas, dado pela tabela 1, é possível calcular o rendimento do experimento.

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