TRABALHO TEORIAS ÁCIDO – BASE
Por: Thaís Soares • 17/6/2017 • Trabalho acadêmico • 1.130 Palavras (5 Páginas) • 456 Visualizações
TRABALHO TEORIAS ÁCIDO – BASE
Química Inorgânica
Profª Draª Marli Leite de Moraes
Thaís Soares Costa 92340
Abril de 2017
ÍNDICE
Introdução..........................3
Desenvolvimento..........4 a 6
Referências........................7
- Introdução
Quando o assunto é ácido e base, a primeira ideia sobre como distinguir um do outro é a partir do paladar e do olfato. Porém, não são meios seguros, tendo em vista que os ácidos e as bases possuem níveis diferentes de agressão ao corpo humano. É possível citar como exemplos o ácido cítrico, presente no limão, na laranja e em outras frutas cítricas, que pode ser consumido pelos seres humanos sem nenhum dano à saúde, e o ácido fluorídrico, que parece inofensivo por não corroer a pele, porém ao penetrá-la, entra em contato com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os e até mesmo corroendo parte do osso. Além dos ácidos, as bases também possuem diferentes forças. O hidróxido de magnésio é uma base largamente utilizada para tratar os sintomas de pacientes com doenças gástricas, tais como úlceras, gastrites e esofagites. Já outra base bastante conhecida, o hidróxido de alumínio, também chamado de soda cáustica, e que possui aplicação industrial na fabricação de papel, tecidos, detergentes e biodiesel, pode causar graves danos ao organismo, tais como diarreia e úlcera gástrica e dérmica, irritações nos olhos e na pele, danos na córnea e quando inalado em altas doses pode ser mortal. Devido a essas diferenças apresentadas fez-se necessário o desenvolvimento de teorias para que fosse possível distinguir ácidos de bases e suas forças sem que fosse causado nenhum dano a quem quer que precisasse analisar e manusear tais compostos.
- Desenvolvimento
2.1.Teoria de Arrhenius
As teorias ácido-base que buscam descrever o comportamento dessas substâncias, começaram a ser desenvolvidas no século XX, mas os termos “ácido” e “sal” datam da Antiguidade, “álcali” da Idade Média e “base” do século XVIII.
A primeira teoria a ser desenvolvida data de 1887, pelo químico sueco Svante Arrhenius e de acordo com essa teoria, ácido é toda substância que quando em água produz íons :[pic 1]
Por exemplo:
HCl +[pic 2][pic 3][pic 4]
E base é toda substância que também em água produz íons :[pic 5]
NaOH + [pic 6][pic 7][pic 8]
A reação de neutralização é representada por essas duas substâncias iônicas produzindo água:
+ (aq) → (l)[pic 9][pic 10][pic 11]
Apesar de demonstrar-se de extrema importância para o desenvolvimento de outros estudos, tais como a obtenção da lei de diluição de Ostwald (Ostwald, 1887); a equação de Nernst (1888-1889); o efeito tampão (Fernbach, 1900); o conceito de pH (Sørensen, 1909); entre outros, a teoria mostrou-se restrita à água, eventualmente podendo ser estendida a outros solventes, mas impossível de ser aplicada em sistemas sólidos.
2.3. Críticas de Werner
Entre 1895 e 1911 Alfred Werner, pai da química de coordenação, produziu uma série de críticas às teorias ácido-base de Arrhenius e a outras teorias desenvolvidas no século XIX e utilizadas até hoje. Werner reinterpretou as reações de neutralização não como reações de adição, mas sim como reações de transferência, levando a formação de compostos coordenados.
2.4. Teoria dos Sistemas Solventes
Foi desenvolvida por E.C. Franklin para a amônia líquida () e depois por vários outros pesquisadores para outros solventes como generalização da Teoria de Arrhenius. Tal teoria considera que todo solvente sofre uma autoionização, gerando um cátion (ácido) e um ânion (base):[pic 12]
Como exemplo, pode-se citar a autoionização da água,
2 ↔ + , ocorrendo a formação de um íon hidrônio e um íon hidróxido.[pic 13][pic 14][pic 15]
Nessa teoria, ácido é o que aumenta a concentração do cátion característico do solvente e base é o que aumenta a concentração do ânion característico
2.5. Teoria de Brønsted – Lowry ou Protônica
Foi elaborada em 1923 independentemente por Matthew G. Lewis (EUA), T. Lowry (Inglaterra) e J. Brønsted (Dinamarca), sendo este último o que mais contribuiu para a teoria.
O ácido é um doador de prótons e a base um receptor de prótons, para exemplificar tem-se a reação abaixo:
HCl + → + , [pic 16][pic 17][pic 18]
Neste caso o HCl é o ácido pois doa o seu para a água, que faz o papel de base, formando os pares conjugados ácido-base HCl e e e .[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
A reação de neutralização é a transferência de prótons entre um ácido e uma base.
A partir desta teoria foi possível estudar sistemas fortemente ácidos (ácido sulfúrico como solvente), sendo amplamente utilizada e atual.
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