Taxa de reação química (oxidação de alumínio em meio ácido)

SUMÁRIO

1. Objetivos 4

2. Introdução Teórica 5

3. Materiais 6

4. Procedimento 7

5. Resultado e Discussões 8

7. Conclusões 13

8. Referências Bibliográficas 14

OBJETIVOS

• Analisar a influência de alguns fatores que afetam a velocidade de uma reação química (oxidação do alumínio em meio ácido), tais como: a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre os reagentes e a temperatura de reação.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Segundo Brown (2009), o alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio). Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)

No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g).

Segundo Russel (2008), o alumínio é o elemento metálico mais abundante na crusta terrestre (8,13 %) e, logo a seguir ao oxigênio e silício, o terceiro elemento mais abundante. Devido à elevada afinidade para o oxigênio, não é costume encontrá-lo como substância elementar, mas sim em formas combinadas tais como óxidos ou silicatos.

Segundo Postma (2009), os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela).

MATERIAIS

1. 04 Béckers de 40 mL

2. Papel alumínio

3. 4 “anéis” de alumínio retirados de latas de bebidas

4. Solução de Ácido Clorídrico 5 mol/L

5. Solução de Hidróxido de Sódio 4 g/L

6. Cubos de gelo

7. 2 béqueres de 250 mL

8. 6 tubos de ensaio

9. 2 provetas de 10 mL

10. Plástico filme (filmito)

PROCEDIMENTOS

• Experimento 1

1) Coletamos uma quantidade de ácido clorídrico e uma solução de mesma quantidade aquosa de hidróxido de sódio.

2) Colocamos um anel de alumínio em cada tubo.

3) Esperamos que houvesse a reação.

4) Ao começar expelir gás levamos os tubos para capela.

• Experimento 2

1) Adicionamos 10mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio.

2) Coletamos 5mL de ácido clorídrico, e diluímos com 5mL de água.

3) Adicionamos um anel de alumínio em casa um dos tubos.

4) Esperamos a reação se iniciar, observamos e anotamos os resultados.

• Experimento 3

1) Adicionamos 10mL de ácido clorídrico em dois tubos de ensaio.

2) Coletamos 100mL de água e adicionamos cubos de gelo em um Bécker de 250mL.

3) No

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