Teste de chama

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS- DQE

CURSO: BACHARELADO EM QUÍMICA 2012.2

DISCIPLINA: GERAL EXPERIMENTAL I

DOCENTE: NÁDIA MACHADO ARAGÃO

TESTE DE CHAMA

TIAGO SILVA SANTOS

Jequié Ba, Outubro de 2012

Sumário:

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

3.EXPERIMENTAL (PROCEDIMENTO)

3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

3.2 REAGENTES

4. METODOLOGIA

5. RESULTADOS E DISCURSSÃO

6. CONCLUSÃO

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

8. ANEXO

1.INTRODUÇÃO

O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de analitos anteriores.

O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

2.OBJETIVO

Observar o salto quântico e a análise das colorações resultantes de alguns elementos químicos ao serem aquecidos.

3.EXPERIMENTAL (PROCEDIMENTO)

3.1 MATERIAIS, EQUIPAMENTOS :

Espátula

Espátula de fio de Cromo

Bico de Bunsen

Becker

Vidros de relógio

Ácido Clorídrico concentrado

3.2 REAGENTES:

Sal de Bário (BaSo4)

Sal de Sódio (NAI)

Sal de Cálcio (CaCl2)

Sal de Cobre (CuSo4) + SH2O

Sal de Potássio (KNo3)

Sal de Lítio (LiCl)