Titulação Fundamentos de Química
Por: Alefy Alves • 10/12/2023 • Relatório de pesquisa • 924 Palavras (4 Páginas) • 30 Visualizações
SENAI
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
UNIDADE CURRICULAR: Fundamentos de química
Relatório descritivo referente a prática:
Teste de chamas / Teste de condutividade elétrica
Estudantes: Alefy Alves da Silva, Cristiano da Costa Silva
Semestre/ano: 1° / 2023
Maceió-AL
25/08/2023
1. INTRODUÇÃO 2
2. METODOLOGIA 4
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 6
4. CONCLUSÃO 9
INTRODUÇÃO
Segundo Bohr que foi responsável por aprimorar o modelo atômico de Rutherford que descobriu a natureza nuclear dos átomos. De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade de energia absorvida e bem definida que é equivalente à diferença energética entre as camadas. E quando um elétron está no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos e entre eles está o teste da chama.
A condutibilidade elétrica é a capacidade de uma determinada solução, em meio aquoso, conduzir corrente elétrica. Para se analisar essa condutibilidade realizou-se experimentos com diferentes soluções que receberiam uma corrente elétrica demostrando assim se são substâncias iônicas ou moleculares.
METODOLOGIA
Materiais:
Béquer, Fios de cobre, Palitos de fosforo, Espátula, Leds
Tesoura, Fonte, fita isolante, Vidro de relógio, Algodão, Placa de petri.
Reagentes:
Sulfato de cobre (CuSO4(s)), Cloreto de potássio (KCl(s)), Etanol, Água destilada, Água (H2O), Carbonato de cálcio (CaCO3), Zinco (Zn(s)), Sacarose (C12H22O11).
PROCEDIMENTOS
Parte 1. Teste de Chamas
Preparamos uma solução dos sais de CuSO4 e NaCl, com concentração de 0,05g, e medimos no balão volumétrico 50mL de água destilada que usamos como solvente. Em seguida utilizou-se maços de algodão nas soluções até encharcar e foi transferido o algodão para o vidro de relógio e deixamos secar com ajuda do agitador magnético. Após a secagem foi utilizado o Fósforo e algumas gotas de etanol para queima das soluções.
Parte 2. Teste de Condutividade
Foram separadas três placas de petri, 1 com NaCl, outra com Sacarose a terceira com um metal inoxidável (O inox é uma liga metálica composta por elementos como carbono, ferro, níquel e cromo, sendo esse último a chave para o seu grande diferencial: a resistência à oxidação.)
Também foram separados três Béquer 50mL com as seguintes substâncias, H2O + NaCl, H2O + C12H22O11 e água destilada.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Parte 1. Teste de chama
Preparamos uma solução dos sais de CuSO4 e NaCl, com concentração de 0,05g, e medimos no balão volumétrico 50mL de água destilada que usamos como solvente.
[pic 1][pic 2]
Figura1: Soluções de CuSO4 e NaCl
Em seguida utilizamos maços de algodão nas soluções até encharcar e transferimos o algodão para o vidro de relógio e deixamos secar com ajuda do agitador magnético.
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