Trabalho de Química - Cinética

RESUMO

O experimento realizado em sala tem como principais objetivos verificar o comportamento de uma reação química em uma determinada velocidade, através do tempo e da concentração dos reagentes, construindo o gráficos do tempo versus concentração em mols L-1, determinando a ordem de reação.

Palavras-chave: reação, reagentes, tempo.

INTRODUÇÃO

A cinética química é a área responsável por estudar a velocidade das reações e os fatores que podem influencia-la. Durante o processo da reação, a concentração de produtos e reagentes assumem valores diferentes, onde os reagentes são consumidos, obtendo uma concentração menor, e os produtos são formados, assumindo uma composição maior.

A temperatura, concentração dos reagentes e a presença de catalisadores influeciam na velocidade das reações.

Considerando a reação: aA+ bB -------- cC+ dD onde, A e B são reagentes e C e D produtos, podemos afirmar que, a velocidade média (Vm) dessa reação pode ser calculada por:

Vm= ?Q/?t

Sendo: ?Q o módulo da variação da quantidade da especie considerada;

?t o intervalo de tempo onde ocorre a variação da quantidade

Já a velocidade instantanea, é a velocidade da reação em um determinado momento t.

Podendo ser calculada através da seguinte equação matemática:

v= k [A]^m [B]^n

Sendo: V a velocidade instantanea da reação

k a constante de velocidade

A é a concentração do reagente A em mol L-1

B é a concentração do reagente B em mol L-1

A soma (m+n) é a ordem global da reação

EXPERIMENTO

O experimento feito em laboratório, verificou a influência da concentração dos reagentes na velocidade da reação de obtenção de enxofre coloidal S, a partir da seguinte reação:

[FOTO1]

Quando o enxofre coloidal S é formado, ocorre uma turvação na solução que é utilizada como referencia para o tempo de reação.

Para este experimento, foi utilizado os seguintes materiais e reagentes:

Vidrarias e Diversos: Béqueres de 50 mL, piscetes contendo água destilada, buretas de 25 mL, tubos de ensaio e cronômetro.

Soluções: Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol L-1 e solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol L-1

A primeira etapa do experimento, consistiu em identificar 3 buretas e 3 bequeres, para as soluções de H2SO4, NAS2O3 e água destilada. Logo após, numeramos

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