UNIDADE III: LISTA DE EXERCÍCIO IV

UNIDADE III: LISTA DE EXERCÍCIO IV

QUESTÃO 01 Benzeno (C6H6) pode ser obtido a partir de hexano(C6H14)  por reforma catalítica. Considere as reações da combustão:

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ)  ∆H = -286 kJ/mol

C6H6(ℓ) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(ℓ) ∆H=-3268 kJ/mol

C6H14(ℓ) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(ℓ) ∆H = -4163 kJ/mol

Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.                

b) absorção de 249 kJ.                

c) liberação de 609 kJ.

d) absorção de 609 kJ.

e) liberação de 895 kJ.

QUESTÃO 02 As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água.

H2(g) + (1/2)O2(g)  →  H2O(ℓ)  ∆H = -286 kJ/mol

H2(g) + (1/2)O2(g)  →  H2O(g)  ∆H  = -242 kJ/mol

Para vaporizar 180g de água são necessários:

a) 79 kJ  

b) 5280 kJ  

c) 44 kJ  

d) 528 Kj  

e) 440 kJ

QUESTÃO 03Considere os seguintes dados:

CGRAFITE + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = − 18 kcal/mol CH4.

C(di) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = − 190 kcal/mol CH4.

Quantas quilocalorias são necessárias para vaporizar 120 g de carbono grafítico?

a) +1720 kcal

b) -1720 kcal

c) +172 kcal

d) +1,720 kcal

QUESTÃO 04Em um conversor catálico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH1 = -26,4 kcal

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)          ΔH2 = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

QUESTÃO 05Calcule a energia liberada na queima metabólica de glicose:

C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(aq) + 6H2O(l)

Use os valores das energias (em kJ/mol) das seguintes reações:

6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(aq) ΔH = – 1263.

C(s) + O2(g) → CO2(aq) ΔH = – 413.

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = – 286.

a) - 2931 kJ/mol

b) 2931 kJ/mol

c) – 2,931 kJ/mol

d) 293,1 kJ/mol

QUESTÃO 06 São dadas as reações abaixo:

C2H5OH(ℓ)  + 3O2(g)  → 2CO2(g)   + 3H2O(ℓ)  ΔH = − 1370,6 kJ.

CH3CHO(ℓ)  + 5/2O2(g)  → 2CO2(g)  + 2H2O(ℓ)  ΔH = − 1167,3 kJ.

Calcule, sob essas condições, o ΔH da reação:

C2H5OH(ℓ)   + 1/2O2(g)   → CH3CHO(ℓ)   + H2O(ℓ) 

a) 203,3 KJ

b) - 203,3 KJ

c) - 2033 KJ

d) 2033 KJ

QUESTÃO 07 Considerando as questões abaixo :

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) + 1299,5 kJ

C(gr) + O2(g) → CO2(g) + 393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) + 285,8 kJ

A entalpia molar de formação de C2H2(g) é: