RE: Unidade III - Medidas De Tendência Central E De Dispersão

Material e reagentes:

Bico de Bunsen

Provetas

Tubos de ensaio

Espátula

Béquer

Estante para tubo de ensaio

Etiquetas

Cronômetro

Pipetas graduadas

Cloreto de amônio sólido (NH4Cl)

Solução de Cromato de potássio (K2CrO4) a 1%

Solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 1 %

Solução de Cloreto férrico (FeCl3) 0,05M o

Solução de Tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,005 M

Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5%

Ácido clorídrico (HCl) a 5%

Procedimento:

Experimento 1

1 – Em uma proveta de 50 mL, adicional 1mL de solução de FeCl3; 1mL de solução de

NH4SCN e 38 mL de água. Agitar.

2 – Você observou que

3- Escrever a reação envolvida:

4 – Numerar 4 tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4.

5 – Colocar em cada tubo 10mL de solução do item 1.

6 – Ao tubo nº 1 adicionar 2mL de solução de FeCl3. Agitar.

Observar e comparar a coloração obtida com a cor da solução do tubo nº 4.

Você notou que

Isto ocorreu porque

7 – Ao tubo nº 2, adicionar 2 mL NH4SCN. Agitar. Comparar com a cor da solução do tubo

nº 4.

Você notou que

Isto ocorreu porque

8 – Ao tubo nº 3, adicionar uma ponta de espátula de NH4Cl sólido. Agitar. Comparar a

coloração obtida com a do tubo nº 4.

Você notou que Isto ocorreu porque

Questionário:

1.Quando que uma reação química reversível atinge o equilíbrio?

Quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos da reação química se mantém constante ao longo do tempo, a temperatura constante.

2. Qual espécie química é responsável pela coloração vermelha-sangue?

3. Ao Adicionar FeCl3, o equilíbrio deslocou para a

4. Ao adicionar NH4Cl, o equilíbrio deslocou para a

Experimento 2

1 – Lavar os 4 tubos de ensaio do item anterior e mantê-los numerados: 1, 2, 3 e 4.

2 – Nos tubos 1 e 2 colocar solução de K2CrO4 até 1/3 do seu volume e aos tubos 3 e 4 ,

adicionar quantidade semelhante de K2Cr2O7 .

3 – Ao tubo 1 adicionar cerca de 3mL de solução de HCl e agitar. Comparar agora com a

coloração da solução do tubo 2.

Você notou que

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Isto ocorreu porque 4 – Ao tubo 3 adicionar 3mL de solução de NaOH. Agitar. Comparar a cor obtida com a da

solução do tubo 4. Você notou que

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Isto correu porque

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Questionário:

1. Ao adicionar HCl, o equilíbrio deslocou para a ____________ devido ao aumento da

concentração de íons ________________. O deslocamento do equilíbrio esta relacionado

com o efeito do íon___________(comum/não-comum).

2. 2. Ao adicionar NaOH, o equilíbrio deslocou para a ______________ devido ao

“consumo” de íons_________, por íons ________. O deslocamento do equilíbrio esta

relacionado com o efeito do íon ___________(comum/não-comum).

Experimento 3