Uma reação de precipitação

INTRODUÇÃO

A mistura de algumas substancias compoem como as reaçoes quimicas entendidas,transformando em outra substancia,ocorrendo mudança na composição quimica tendo um resultado de mais de um produto. Um dos tipo de reação é a reação de neutralização que é a mistura de um acido e uma base e o produto é o sal, a de precipitação entre outras. As reaçoes de precipitação é o objetivo deste relatorio.

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1.RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

Uma reação quimica é intorrompida quando um dos reagentes acaba antes do outro, concluindo com o outro reagente em excesso.

Os coeficientes de uma reacao quimica balanceada indicam a relacao entre o numero de mols dos reagenntes e dos produtos, segundo Russel, sendo esta razão chamada de estequiometrica onde esta razão é constante, portanto, caso uma quantidade de um dos reagentes esteja em excesso, deste reagente o excesso não irá reagir. O reagente que determina o fim da reação, o reagente limitante,pode se distinguir cmparando a razão de mols de moleculas dos reagentes presentes com a razão estequiometrica.

OBJETIVOS GERAIS:

Observar uma reação de precipitação e através de cálculos estequiométricos, calcular o rendimento do precipitado.

2.1 OBJETIVOS ESPECIFICOS:

2.1.1 realizar cálculos estequiométricos;

2.1.2 calcular o rendimento da reação (precipitado)

3. Materiais e Reagentes

Funil

Suporte com anel de ferro

Béqueres

Provetas

Vidros de relógio

Bastões de vidro

Bico de Bunsen

Cloreto de bário (BaCl2)

Cromato de potássio (K2CrO4)

Dessecador

Papel de filtro

Estufa

4. Procedimento Experimental

1. Pesar 0,80 g de cromato de potássio e transferir para um béquer de 250 mL, adicionando

em seguida 100 mL de água destilada, medida em proveta. Agitar com bastão de vidro até

a completa dissolução. Aquecer a solução até iniciar a fervura.

2. Pesar 0,60 g de cloreto de bário e transferir para um béquer de 250 mL. Adicionar 50 ml

de água destilada medida em proveta. Agitar com bastão de vidro até completa

dissolução.

3. Pesar um papel de filtro (anotar a massa).

4. Adaptar um anel de ferro num suporte e nele colocar um funil de filtração.

5. Adicionar a solução de cloreto de bário à de cromato de potássio. Agitar a mistura com o

bastão. Adaptar o papel de filtro ao funil.

6. Proceder à filtração manejando com cuidado para que não haja perda de precipitado.

Lavar o béquer e o bastão de vidro com água destilada para remover qualquer resíduo de

precipitado. Colocar a água de lavagem no funil.

7. Lavar o precipitado no funil com água destilada. Após completa decantação, retirar o

papel de filtro e colocá-lo sobre um vidro de relógio. Desprezar o filtrado.

8. Levar o precipitado para secar em estufa a 150 oC, por 15 min. Retirar o precipitado seco

da estufa e colocá-lo para resfriar num dessecador.

9. Depois de frio, pesar o papel de filtro com o precipitado, anotando a massa obtida.

QUESTÕES

1. Escreva a equação química balanceada correspondente à reação observada. Indique o

precipitado formado. Qual é o seu nome?

2. Qual a finalidade de se aquecer a solução de cromato de potássio?

3. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado?

4. Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada?

5. Calcule os rendimentos teórico, real e percentual da reação.

6. Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o resultado

prático e o teórico.

7. Numa queima de 30 g de grafite puro obteve-se dióxido de carbono com 90% de

rendimento. Qual foi a massa de produto encontrada?

PROCEDIMENTO:

Foi pesado cerca de 0,80g de cromato de potássio em um vidro e transferido para um béquer com capacidade de 500 ml com cerca de 100 ml de água destiladadissolvendo-se a solução com o auxílio de um bastão de vidro,em seguida foi aquecido até sua fervura.

Foi pesado cerca de 0,60g de cloreto de bário e transferido para um béquer com capacidade de 500 ml , foi adicionado cerca de 50 ml de água destilada, dissolveu-se a solução como auxílio de um bastão de vidro. Foi pesado o papel filtro, que apresentou um peso de 2,40g Depois que a solução de cromato de potássio foi fervida, foi misturado o cromato de potássio e o cloreto de bário. Em seguida, adaptado o anel de ferro em um suporte e nele colocodo um funil e adaptado o papel filtro no funil, logo feita a filtração completa da mistura e o precipitado que ficou no papel filtro, este foi levado a estufa e depois de cerca de 15min foi conduzido a um dessecador e em seguida levado a balança para adquirir o peso.

Anotações:

Tabela : massas pesadas

Cromato de potássio 0,80g

Cloreto de bário 0,60g

Papel filtro 0,53g

Papel filtro com o precipitado 2,40g

Ao medirmos 0,80g de cromato de potássio, este foi diluído em 100 ml de água e levado para o aquecimento no bico de bunsen (pois o aquecimento interfere nas forças intermoleculares e permite que haja uma quebra nas ligações, assim o cromato dissolveu completamente). O cromato de potássio se dissolveu completamente na água e apresentou uma coloração amarela, na equação a seguir é possível ver que o cromato de potássio se dissolveu e houve uma separação dos íons. K2Cr4(S) + H2O 2K(aq) + Cr4(aq) Em seguida foi medido 0,60g de cloreto de bário e esse foi diluído em 50 ml de água destilada a dissolução foi rápida e completa e não precisou aquecer. O cloreto de bário se dissolveu completamente na água e apresentou uma coloração branco (leitoso), a equação a seguir mostra s dissociação dos íons. BaCl(S) +H2O BaO(aq) +(HCl)2(aq) Ao misturar o cromato de potássio e o cloreto de bário (ambos já diluídos) a solução apresentou uma coloração amarelo e um precipitado (solido insolúvel) no fundo da vidraria. K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) BaCrO4↓ +2KCl(aq) Como citado na introdução o precipitado se dá pela atração de íons de cargas opostas que sofrem uma grande atração eletrostática e forma um solido insolúvel nesse caso o precipitado foi o cromato de bário (BaCrO4). Logo em seguida foi feita a filtração de forma lenta, parte do precipitado ficou no fundo da vidraria então lavou o precipitado com água destilada para que não houvesse perda do precipitado e a rendimento pratico fosse o mais próximo do rendimento teórico possível.Este foi levando a uma estufa e quando secou foi levado a um dessecador para resfriar e após o resfriamento foi levado a balança para que fosse pesado (apresentou um peso de 2,40g com o papel filtro).