Titulação Volumétrica

FACULDADE ANHANGUERA EDUCACIONAL DE PELOTAS/RS

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL, ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E ENGENHARIA MECÂNICA

ALEXANDRE SILVA

DAIANE LIMA

EGLANDSON CALCAGNO

GABRIEL BUENO

IGOR GONÇALVES

LUANA AGUIAR

WELLINGTON TAVARES

Química

Aula prática 4

Titulação Volumétrica

Pelotas, 25 de novembro de 2014

INTRODUÇÃO

Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Quando em contato, ácidos e bases reagem produzindo sal e água.  As reações de neutralização servem como um procedimento de análise chamado de titulação ácido-base e seu procedimento é usado para determinar a concentração desconhecida de um ácido por meio da concentração conhecida de uma base. Para determinar a quantidade de uma substância dissolvida em um solvente qualquer usamos a técnica da titulação que basicamente, faz-se reagir uma solução de concentração conhecido, o titulante, adicionando-a a uma solução de concentração desconhecida, o titulado.

OBJETIVOS

O teste teve como objetivo observar uma reação ácido-base em meio aquoso, verificar escala de ph, determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio de titulação volumétrica e também tomar contato com a técnica de titulação.

MATERIAL

• Erlenmeyer de 250 mL;
• Béquer de 100 mL;
• Pipeta volumétrica de 20 mL;
• Pipetador;
• Bureta de 50 mL;
• Suporte universal;
• Garra metálica;
• Solução de NaOH 1,0 mol.L-1;
• Vinagre branco;
• Fenolftaleína.

METODOLOGIA

        Pipetar uma alíquota de vinagre branco com 20 ml e transferir para um erlenmeyer de 250 ml, em seguida adicionar duas gotas de fenolftaleína. Já com a bureta equipada com seus componentes (garra metálica, suporte universal), encher a bureta com solução de hidróxido de sódio 1,0 mol.L-1, e logo verificar se esta completamente preenchida com a solução básica e sem a

existência de bolhas de ar. Colocar o enlenmeyer embaixo da bureta, ajustando de uma forma com que dê espaço para poder mexer o enlenmeyer fazendo assim com que ocorra a homogeneização do sistema. Abrir a torneirinha da bureta, fazendo assim com que ocorra goteiramento de forma lenta para poder observar exatamente o ponto de viragem pois uma gota é o término da titulação. Deve-se dar continuidade a adição até o conhecimento certo do ponto de viragem.

RESULTADOS E DISCUSSÕES         

Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.

MH . VH = MOH . VOH

MH . 20ml = 1mol . 19

MH = 19

          20

MH = 0,95 mol/ml

A concentração de ácido que tínhamos com o vinagre é de 9,5 mol/L.

        O que é um indicador ácido-base? Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
Exemplos de indicadores ácido-base: