Lei de raul

de Raoult

A pressão de vapor de um solvente em equilíbrio com uma solução é proporcional a sua fração molar na solução, isto é, quanto maior a quantidade de solvente na solução maior será sua pressão de vapor sob a solução.

Matematicamente: P = xsolv Po

Analítica do potencial químico na solução ideal

Se a solução estiver em equilíbrioii com seu vapor, os potenciais químicos do solvente na solução e no vapor são iguais:

μlíquido = μvapor (1)

onde μlíq. = potencial químico do solvente na fase líquida e μvap. = potencial químico do solvente no vapor.

Como o vapor é solvente puro sob pressão p, μvap. = μovap. + RT ln p substituindo em (1), tem-se:

μlíq. = μovap. + RT ln p

Introduzindo nesta equação a lei de Raoult, P = xPo, tem-se:

μlíq. = μovap. + RT ln xPo

μlíq. = μovap. + RT ln x + RT lnPo

Se o solvente estivesse em equilíbrio com o seu vapor, a pressão Po; a condição de equilíbrio seria: μolíq. = μovap. + RT lnPo

onde μolíq. = potencial químico do solvente puro.

μlíq. = μolíq. + RT ln x (2)

Nesta equação nada aparece relativo a fase vapor.

O significado dos símbolos deve ser entendido claramente:

μlíq. = potencial químico do solvente na solução

μolíq. = potencial químico do solvente líquido puro, uma função da temperatura e pressão

x = fração molar do solvente na solução.