IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS SÓLIDAS E LÍQUIDAS

IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS SÓLIDAS E LÍQUIDAS

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA - CEQ

AULA 5: IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS SÓLIDAS E LÍQUIDAS

Relatório referente à matéria de

Química Geral referente as atividades

Do laboratório dos cursos de Engenharia.

COMPONENTES:

PROFESSORA: ALINE FERREIRA TAVEIRA

CORONEL FABRICIANO – MG

OUTUBRO- 2014

1. INTRODUÇÃO

Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;

Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois imagine que coloquemos água para ferver. Se formos medir a temperatura da água, o valor será o mesmo independentemente se colocarmos o termômetro direto na panela com a água ou se o colocarmos em um copo com um pouco dessa água.

A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em temperaturas abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água (1,0 g/cm3, sob a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar, que é igual a 1,0 atm.). Por isso, tanto um cubo de gelo como um iceberg flutuam sobre a água.

Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.

O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a massa de 1 kg de algodão ocupará um volume muito maior do que a massa de 1 g desse mesmo material.

A energia liberada em combustões também é extensiva, pois a energia liberada na queima de um palito de fósforo é bem menor do que a energia liberada na queima de vários galhos numa fogueira.

O interessante é que a densidade, uma propriedade intensiva, é um quociente de propriedades extensivas: o volume e a massa:

Densidade = massa

volume

A densidade é invariável, mesmo com a mudança na quantidade de amostra, porque o volume é extensivo. Assim, quando a massa aumenta, o volume aumenta proporcionalmente ou vice-versa. É por isso que a densidade é uma propriedade intensiva.

2. OBJETIVOS

Identificar amostras sólidas através docálculo de sua densidade.

Determinar a massa de substâncias sólidas utilizando uma balança.

Determinar a densidade de soluções através da relação massa/ volume.

Realizar a calibração de uma pipetavolumétrica.

Realizar relatório das atividades experimentais.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Os materiais e reagentes utilizados:

Água destilada

Amostras de metais

Balança Analítica

Pera ou pipetador

Soluções coloridas de sacarose a 8% e 16% em massa

2 béqueres ou frascos Erlenmeyer de 50 ou 100 ml

Pipetas volumétricas de 10 ml

Densímetros

Paquímetro

Amostras de madeira

3.2 Procedimentos experimental utilizado:

1. Densidade absoluta de sólidos – amostra irregular

1.1. Pesar uma amostra de metal e anotar a massa no quadro

1.2. Colocar 70ml de agua destilada na proveta e anotar o volume liquido

1.3. Inclinar e mergulhar a amostra na proveta com a agua

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na primeira etapa da prática preparou-se e padronizou-se uma solução nitrato de prata. Na realização da correção do branco do indicador, obteve-se uma média dos volumes 0,7 mL. Esse valor foi descontado dos volumes obtidos na etapa de padronização da solução. Dessa forma, gastou-se uma média de 29 mL para titular 0,170 g de NaCl. Com os resultados, realizou os cálculos de padronização, que estão descritos abaixo:

NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(S)

1 mol de NaCl _______ 58,5 g

X _______ 0,17g X ≈ 2,906x10-3 mols de NaCl

Pela estequiometria da reação sabemos que a quantidade de mols de cloreto de sódio será a mesma quantidade de nitrato de prata presente do volume gasto na titulação. Assim, a concentração da solução será de:

[AgNO3] = mol / volume

[AgNO3] = 2,906x10-3 / 0,029

[AgNO3] ≈ 0,1002 mol/L (Fc = 1,002)

Na segunda etapa da prática, pretendia-se determinar