Reações de oxidação

Reações de oxidação

As reações de oxirredução são as que ocorrem com mudança do número de oxidação. Na oxidação verifica-se a perda de elétrons e consequentemente o aumento do número de oxidação. Para os compostos orgânicos, verifica-se reação com o oxigênio e o aumento do número de oxidação do carbono envolvido, ou seja, são denominadas reações de oxidação toda reação que ocorre entre um composto orgânico e o elemento químico oxigênio (O), devido ao fato de haver um aumento do NOX dos átomos de carbono envolvidos.

1- Reação de Ozonólise

Sendo muito eficiente, a ozonólise ocorre a fim de oxidar um composto com insaturação com rompimento da dupla ligação.

Ocorre entre um ozônio (O3) e um alceno, na função de agente oxidante. Após isso, ocorre a hidrólise ao reagir com a água (H2O) na presença de zinco (Zn), seja em pó ou em limalhas, como catalisadores, produzindo aldeídos e/ou cetonas, além da água oxigenada (H2O2).

Logo, podemos dizer que a ozonólise é uma reação com ozônio seguida de hidrólise. Segue a reação química, considerando um alceno genérico:

Figura 1: Reação de ozonólise de um alceno genérico

A função do zinco em pó é exatamente destruir a água oxigenada formada, evitando que o oxigênio que pode vir a ser produzido pela sua decomposição, oxide o aldeído em ácido carboxílico.

(http://www.brasilescola.com/quimica/ozonolise-alcenos.htm)

2- Oxidação energética

A reação energética ocorre quando há quebra simultânea das duas ligações da dupla e a entrada de oxigênio na molécula orgânica.

Para essa reação com alcenos utilizamos o permanganato de potássio (KMnO4) ou o dicromato de potássio (K2Cr2O7) concentrados, a quente, em meio ácido.

Em meio ácido, há íons H3O+ que causam a decomposição do KMnO4 e liberam 5 átomos de oxigênio simples [O] para cada 2 KMnO4. Assim como ocorre na reação abaixo:

Figura 2: Reação de decomposição do permanganato de potássio

É denominada “energética” pois rompe as duas ligações da dupla, outro fator que leva a denominação é que a redução do manganês em meio ácido é mais intensa que em básico, como é na branda.

Em seguida, o oxigênio simples liberado reage com um alceno, porém o produto final depende se os carbonos são primários, secundários ou terciários. Logo que como foi citado, quando o oxigênio simples ataca um carbono primário é formado ácido carbônico, o qual se decompõe em agua e gás carbônico; no caso do carbono secundário,ocorre a formação de um ácido carboxílico e no carbono terciário, ocorre a formação de cetona.

(http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-energetica-alcenos.htm)

3- Oxidação branda

Essa reação ocorre na entrada de oxigênio ou saída de hidrogênio na molécula orgânica. Ocorrendo apenas em hidrocarbonetos

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