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Relatorio

Por:   •  28/4/2013  •  1.677 Palavras (7 Páginas)  •  544 Visualizações

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PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HCl 0,1 mol/L.

Susana Muniz da Cruz

N°33 Turma: 02 1º QUIT

Disciplina: TQE Profº: Ricardo

Data do experimento: 22/11/2012

Data de entrega: 29/11/2012

Suzano

2012

1.0 OBJETIVO

Preparar a padronizar uma solução de HCl 0,1M.

2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O HCl (ácido clorídrico) é utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos (como o CH3Cl, cloreto de metila, por exemplo). Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e facilita o fluxo do petróleo até a superfície. Também é usado na produção de corantes, hidrólise de amidos e proteínas, produção de tintas, couros, entre outros.

Acidimetria é uma definição dada para a medida da concentração de um ácido numa determinada substância de concentração desconhecida, mas expressa em valores mais específicos, pois temos os indicadores que como o próprio nome diz indicam a natureza da substancia se ela é acida ou alcalino-básica.

O método pelo qual é realizada essa medição acidimetria é chamado de titulação.

A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.

3.0 PARTE EXPERIMENTAL:

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:

• Balança analítica (capac. 200 g)

• Erlenmeyer

• Balão volumétrico (100 mL)

• Pipeta de Pasteur

• Bureta

• Pipeta graduada

• Pêra de segurança

• Proveta

• Espátula metálica

• Suporte universal

• Garra de bureta

• Béquer (100 mL)

3.2 REAGENTES UTILIZADOS:

• Solução de HCl (ácido clorídrico) – 37 %.

• Carbonato de sódio (Na2CO3)

• Alaranjado de metila

• Água destilada

3.3 PROCEDIMENTOS

Inicialmente, preparou-se a solução de HCl a 0,1 M, a partir da pipetagem de 0,84 mL do ácido clorídrico (37%), o qual encontrava-se armazenado em um frasco dentro da capela, a fim de manuseá-lo com segurança.

Posteriormente, transferiu-se o ácido para um balão volumétrico, no qual anteriormente foi adicionada água destilada suficiente para atingir a metade do mesmo, assim após a adição do ácido preencheu-se o balão volumétrico com água até completar 100 mL. Logo, agitou-se o mesmo para homogeneizar a solução.

Paralelamente, pesaram-se em três erlenmeyer massas de Na¬2CO3, as quais variaram de 0,1100 g e 0,1300 g na balança analítica. Com isso, adicionaram-se 15 mL de água destilada aos três erlenmeyer, e agitaram-se os mesmos para a dissolução do sal. Nos mesmos recipientes com a solução adicionaram-se 4 gotas do indicador alaranjado de metila e agitaram-se os mesmos novamente.

Após a preparação das soluções realizaram-se as titulações, as quais foram feitas com a adição da solução de HCl na bureta, a qual foi fixada no suporte universal, e logo abaixo adequou-se o erlenmeyer. Por conseguinte, gota a gota a solução de HCl foi entrando em contato com a solução de Na2CO3 com o indicador, até atingir-se o momento de viragem do mesmo.

Tais procedimentos foram executados em triplicata, e anotaram-se os volumes utilizados e através da fórmula obtiveram-se os valores correspondentes a molaridade alcançada.

4.0 DADOS OBTIDOS:

2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + CO2

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