Relatorio De Quimica (gases)

FÍSICO QUIMICA I

ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DOS GASES

Relatório da Prática nº 1

FELIPE RAMON MARTINEZ

ISABELLE FERNANDES

LANNY SANTIAGO

LIS BARRETO

LIZ SEIXAS

Salvador, Bahia

2013

FÍSICO QUÍMICA I

ENGENHARIA QUÍMICA

ESTUDO DOS GASES

Relatório da Prática nº 1

FELIPE RAMON MARTINEZ

ISABELLE FERNANDES

LANNY SANTIAGO

LIS BARRETO

LIZ SEIXAS

Relatório referente à prática laboratorial

sobre o Estudo dos Gases, apresentado ao

curso de Engenharia Química da

Universidade Salvador como requisito da

disciplina de Físico Química I,

direcionado a professora Leila Aguilera.

Salvador, Bahia

2013

SUMÁRIO

1. OBJETIVO 4

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 5

3. MATERIAL E REAGENTES 8

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 10

4.1. Parte I – Lei dos gases e misturas gasosas 10

4.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 10

5. RESULTADO 11

5.1. Parte I – Lei dos gases e misturas gasosas 11

5.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 12

6. DISCUSSÃO 13

5.1. Parte I – Lei dos gases e misturas gasosas 13

5.2. Parte II – Lei de difusão de Graham 14

CONCLUSÃO 17

REFERÊNCIAS 18

1. OBJETIVO

• Através de experimentos com gases, observar suas propriedades.

• Demonstrar e aplicar a lei dos gases ideais e de misturas gasosas.

• Demonstrar e aplicar a lei de difusão de Graham.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Um gás ideal é um gás hipotético que obedece rigidamente as leis físicas dos gases, em quaisquer condições de temperatura e pressão, possuindo uma distância tão grande entre as partículas, que a força intermolecular torna-se inexistente. Uma vez que a temperatura é o grau de agitação das moléculas, à medida que a temperatura aumenta e a pressão diminui; os gases reais se assemelham aos gases ideais.

As leis físicas estabelecidas para que um gás seja considerado ideal, precisam de quatro variáveis: pressão, temperatura, volume e número de moles das substâncias. Sendo a temperatura, a pressão e o volume relacionados em apenas uma Lei Combinada dos Gases, onde neste caso, não há variação na quantidade de gás (imagem 01).

Imagem 01

Porém neste relatório trabalharemos quando há variação na quantidade de gás , e então são discutidas três relações á qual o volume de um gás ideal deve obedecer : a Lei de boyle (imagem 02), a lei de Charles (imagem 03) e a lei de Avogadro .

Uma vez que a lei de Boyle constata que em uma temperatura constante, o volume de uma exata quantidade de gás é inversamente proporcional à pressão exercida no sistema¹.

Imagem 02

Já na Lei de Charles, existe uma relação entre o volume de um gás e sua temperatura absoluta (em Kelvin), onde a uma pressão constante, o volume de uma certa quantidade de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

Imagem 03

E finalmente, a lei do Avogadro complementa as leis já citadas, onde á temperatura e pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols do gás².

V = K.n

Quando essas lei são combinadas, incorporam a Lei Geral dos gases ideais (imagem 04), em que os gases são trabalhados em Condições Normais de Temperatura (em Kelvin) e Pressão(atm).

Imagem 04

(Sendo n, o número de mols e R a constante do gás ideal.)

Utilizaremos nesse relatório, também, as leis propostas por Amagat (imagem 05) e Dalton (imagem 06). Esta lei, afirma que em uma mistura de gases, o seu volume equivale ao somatório do volume de cada um dos constituintes se cada um estivesse com a mesma pressão e temperatura da mistura. Enquanto que na lei de Dalton, a pressão é igual ao somatório das pressões parciais com o mesmo volume e temperatura da mistura³.

Imagem 05 Imagem 06

A difusão e efusão dos gases são outras duas propriedades físicas a serem estudadas neste relatório. Propriedades que foram formuladas por Thomas Graham. A difusão consiste na mistura de duas ou mais substâncias, dando soluções homogêneas, quando colocadas em presença umas das outras. Sendo este, um processo relativamente veloz, quando comparado aos outros estados físicos da matéria. Com base em estudos e experimentos, Graham

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