Relatorio Quimica

SUMÁRIO

Introdução teórica3

Objetivo4

Descrição da prática5

Lista do material utilizado6

Resultado7

Conclusão8

Bibliografia9

Questionário10

Questionário11

Fotos do experimento12

Fotos do experimento13

Introdução Teórica

Nessa experiência, está descrita uma forma simples de se montar uma pilha, utilizando refrigerante, empregando placas de zinco e ferro, tendo por finalidade mostrar o funcionamento da mesma.

Ocorre uma reação química, na qual um dos reagentes é oxidado e outro reduzido. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados.

Objetivo

Esta experiência tem como objetivo, a observação de uma reação de óxido-redução, através da montagem de uma Pilha, a identificação dos eletrodos e pólos da pilha, o cálculo da ddp, Fem e ΔE, e fazer a equação global: S.R.A / S.R.C.

Descrição da Prática

Procedimentos:

Adicionamos aos béqueres, 100 ml de refrigerante de laranja, logo em seguida, colocamos em uma mangueira, 50ml de solução saturada de NaCl e tampamos as pontas com pedaços de algodão sem deixar o ar entrar, depois lixamos a ponta da placa de ferro e a colocamos no refrigerante junto com a placa de zinco, de algum modo, está ocorrendo uma reação química entre os metais e o ácido da bebida. O ácido constitui o eletrólito, as lâminas os eletrodos. Depois, prendemos os fios medidores de tensão nas pontas das placas, e em seguida, adicionamos a mangueira com a solução, dentro do béquer com refrigerante e conectamos ao multímetro digital.

Lista do Material Utilizado

 1 Placa de ferro (5x2cm2);

 1 Placa de Zinco ( 5x2cm2);

 1 Multímetro digital;

 Fios para conexão com garras jacarés nas pontas e saída para medição;

 100 ml de refrigerante de laranja;

 2 Béqueres de 250ml;

 1 Pedaço de lixa;

 1 mangueira de

 50 ml de solução Cuso4 1,0mol/L

 50 ml de solução Znso4 1,0mol/L

Resultado

Zn2+ (aq) +2e → E° red = -0,76 V

Cu2+(aq) +2e → E° red = +0,34 V

+ 2é Zn = -0,76 V (oxida/pólo negativo/ anodo)

+ 2é Cu = 0,34 V (reduz/pólo positivo/catodo)

+ 2é Cu

Zn + 2é Equaçaõ global

= Zn + + Cu

ddp= Fmain – Emain

ddp= 0,34-(-0,76)

ddp= 1,10 V Valor teórico

1,00 V Valor prático

Conclusão

Foi possível construir uma pilha de refrigerante, porque o refrigerante usado contém propriedades químicas, que lhe conferem condutibilidade nomeada ácida.