Teste De Chama

EXPERIMENTO --- Teste da Chama

1. Objetivos:

• Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;

• Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr;

• Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;

• Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;

• Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2. Introdução teórica:

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.

Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento. A partir do Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

2.1. Os postulados de Bohr

Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:

- O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;

- A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas Sim, valores múltiplos de um quantum;

- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;

- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.

No estado fundamental, de menor energia, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis mais energéticos ou externos. Neste caso, diz-se que o átomo encontra-se em um estado excitado. Isso pode ser

Tabela 1: Ocorrência das linhas do espectro

Região do espectro l (nm) Cor absorvida

400-435 Violeta

435-480 Azul

480-490 Azul-esverdeado

490-500 Verde-azulado