Teste De Chamas

Resumo:

O teste de chamas é um método que identifica através de cores, elementos químicos.

Objetivo:

Tem-se como objetivo através do aquecimento de determinados sais, observar as colorações obtidas em cada um dos mesmos.

Introdução:

Este teste é baseado na teoria mecânica quântica. Neste ensaio, ocorrem às interações atômicas através dos níveis e sub níveis de energia quantizada.

Parte experimental:

Materiais e reagentes utilizados:

• 6 Béqueres de 100 ml contendo os seguintes sais cada um: Cloreto de Cálcio, Cloreto de Estrôncio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Bário e Cloreto de Potássio;

• 1 fio metálico (platina ou cobre);

• Ácido clorídrico concentrado;

Procedimento:

• Acendeu-se a lamparina a álcool;

• Esterilizou-se o fio a ser utilizado;

• Mergulhou-se o fio no sal a ser obtida a coloração, após levou-se o mesmo ate a chama;

• Após a observação da cor obtida, o fio foi mergulhado na solução de acido clorídrico e reesterilizado na chama;

• O procedimento foi repetido com todos os sais a serem observados;

Resultados obtidos:

Reagente Cor observada

Cloreto de Cálcio Vermelho tijolo

Cloreto de Estrôncio Vermelho carmim

Cloreto de Sódio Amarelo alaranjado

Cloreto de Bário Verde amarelado

Cloreto de Potássio Violeta claro

Discussão:

Quando uma determinada quantidade de energia é fornecida ou um elemento químico, o elétron da ultima camada de valência absorve essa energia e passa a um nível de energia superior, passa ao estado excitado. Como o estado excitado é mais instável do que o estado fundamental, os elétrons retornam ao estado fundamental e emitem energia sob a forma de luz, sendo a energia emitida igual à absorvida.

Questões:

1. Quais são os postulados de Bohr?

• Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo;

• Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas;

• Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia ele salta para uma órbita (nível) mais energética;

• Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz);

2. Usando o sódio como exemplo, qual o ΔE dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica?

ΔE = h.f E = 6,63x10-34. 5,3x1014 E = 35,13x10-20 J

3. Estes testes