Relatório de Química - Experiências com ácido e base

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                                          Relatório de Química

                       

                         Experiências com ácido e base

1. Introdução

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.

2. Objetivo

Adquirir noções sobre substâncias ácidas, básicas e indicadores ácidos – base.

3. Parte Experimental

Reagentes:

• extrato de repolho roxo
• solução de hipoclorito de sódio NaClO (água sanitária)
• solução alcoólica de fenolftaleína
• comprimido de magnésia bisurada Mg(OH)2 
• vinagre
• suco de limão
• Amônia
• Soda Caústica (hidróxido de sódio)
• Sabão em Pó dissolvido em água

Materiais:

• tubos de ensaio
• canudo
• grade para tubo de ensaios
• pipeta
• funil
• filtro
• erlenmeyer
• béquer

Procedimento:

 I: Transferimos o pó para um erlenmeyer e agitamos a suspensão. A suspensão está pronta

 II: Transferimos, utilizando uma pipeta, 3 mL do extrato de repolho roxo para cada tudo de ensaio. Numere-os de 1 a 6.

 III: . Em outra fileira da estante transferimos 3 mL da solução de fenolftaleína para cada tubo de ensaio e numere-os de 7 a 12.

 

4.Resultados e Discussão

Tabela 1: resultados

		Cor – extrato de repolho roxo	Cor – solução de fenolftaleína
1	Vinagre	rosa	branco
2	Água sanitária	verde	branco
3	Suco de limão	rosa	branco
4	Suspensão de magnésia bisurada	azul	branco
5	Soda Caústica (hidróxido de sódio)	verde	branco
6	Sabão em Pó dissolvido em água	verde	branco

Fizemos, uma relação com a cor encontrada para cada material analisado e o pH correspondente utilizando a seguinte tabela:

Tabela 2: PH Analisado

Valor aproximado de pH	1	2-3	4-5	6-7	8	9-10	11-12	>13
Cor aproximada da solução	Vermelho	Vermelho/rosa	rosa	roxo	azul	verde escuro	verde claro	amarelo

Tabela 3: Classificamos cada substancia como ácida ou básica e o pH

		Ácido ou Básico	pH
1	Vinagre	Acido	3
2	Água sanitária	Base	7
3	Suco de limão	Acido	2
4	Suspensão de magnésia bisurada	Base	8
5	Soda Caústica (hidróxido de sódio)	Base	13
6	Sabão em Pó dissolvido em água	Base	9

Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor, informando se o meio está ácido ou básico. Existem indicadores sintéticos, como a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o papel de tornassol e o alaranjado de metila. Porém, existem também algumas substâncias presentes em vegetais que funcionam como indicadores ácido-base naturais. Geralmente, essas substâncias estão presentes em frutas, verduras, folhas e flores bem coloridas. Alguns exemplos são a beterraba, jabuticaba, uva, amoras, folhas vermelhas, entre outras.

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