1º Relatório - Teste Da Chama

SUMÁRIO

1. Introdução ............................................................................................................... 2

2. Objetivos ................................................................................................................. 3

3. Materiais e Métodos ............................................................................................... 4

4. Resultados e Discussão ......................................................................................... 5

5. Conclusão ............................................................................................................... 6

6. Referências bibliográficas ...................................................................................... 7

7. Anexo – Questionário ............................................................................................. 8

1. Introdução

Vários modelos atômicos foram divulgados desde a antiguidade. Todavia, para este experimento é de suma importância citar, especialmente, o modelo de Niels Bohr, o qual solucionou o problema do colapso atômico e postulou os níveis quantizados de energia.

O experimento realizado, observado e devidamente estudado, é uma maneira de demonstrar a absorção da energia pelos elétrons dos átomos constituintes na solução de cada sal e da emissão dessa energia em forma de radiação pelos próprios elétrons.

Bohr postulou que:

1) Somente órbitas de certos raios, correspondendo a certas energias definidas, são permitidas para os elétrons em um átomo.

2) Um elétron em certa órbita permitida tem certa energia específica e está em um estado de energia permitido. Esse elétron não irradiará energia, portanto, não se moverá em forma de espiral em direção ao núcleo.

3) A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele muda de um estado de energia permitido para outro, em forma de fóton.

2. Objetivos

• Observar o fenômeno de emissão de luz quando substâncias são aquecidas.

• Correlacionar o fenômeno observado com o modelo atômico de Bohr.

• Identificar as espécies químicas responsáveis pela emissão na chama.

3. Materiais e Métodos

3.1. Materiais e Reagentes

3.1.1. Aparelhagem e Vidraria

• Lamparina de álcool

• Haste metálica de platina

• Tubos de ensaio

• Béquer

3.1.2. Reagentes

• Solução de nitrato de estrôncio

• Solução de nitrato de cálcio

• Solução de cloreto de bário

• Solução de sulfato de cobre(II)

• Solução de iodeto de sódio

• Solução de cloreto de sódio

• Solução de cloreto de potássio

• Solução de cloreto de lítio

• Solução de nitrato de sódio

• Solução de iodeto de potássio

• Solução de ácido clorídrico 1:1

3.2. Procedimento Experimental

1) Mergulhamos a haste metálica de platina na solução de ácido clorídrico contida em um béquer e em seguida a colocamos na chama de uma lamparina de álcool até o desaparecimento da cor.

2) Utilizando sempre a mesma haste metálica, mergulhamos a extremidade da haste em uma das soluções fornecidas, que colocamos em tubos de ensaio, levando-a em seguida à lamparina de álcool. Anotamos a coloração observada na chama.

3) Limpamos a haste com a solução de ácido clorídrico antes de efetuarmos o teste com cada uma das outras soluções. Anotamos os resultados em uma tabela.

4. Resultados e Discussão

4.1. Resultados

SAL CÁTION ÂNION COR

4.2. Discussão

Observamos que, por

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