A Cadeia Produtiva Do PVC é Altamente Diferenciada, Afirma A Quimiplast, Empresa De Produtos Químicos, Passando Pela Análise Do Ciclo De Vida Do Produto, Desde A Origem Da Matéria-prima Aos Insumos à Reciclagem, Com A Finalidade De Atender Os Requisi

ESTEQUIOMETRIA – EXERCÍCIOS- A. SUSTER

1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150 g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido ? Dados

e.q. KClO3  KCl + O2 (não balanceada)

K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol

2) O V2O5 (pentóxido de vanádio) , é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600 Kg de V2O5 por meio da equação de reação:

VO + Fe2O3  FeO + V2O5 (não balanceada)

Fe = 56 O = 16 V = 50 g/mol

Calcular; a) n e m do VO necessários

b) n e m do Fe2O3 necessários

c) n e m do FeO que se obtém

3) O amoníaco sofre oxidação segundo a seguinte equação química:

NH3 + O2  NO + H2O (não balanceada). Calcular :

a) O número de mols do NH3 e de O2 necessários para a obtewnção de 10 kg de NO.

b) As respectivas massa das substâncias do item (a)

4) Quando se aquece BaBr2 (brometo de bário) numa corrente de cloro gasoso, ele se transforma em BaCl2 e gás Br2 :

BaBr2 + Cl2  BaCl2 + Br2 .

Calcular a massa atômica do Ba, utilizando 4,5 g do brometo de bário, obtendo-se 3,5 g do cloreto de bário.

Cl=35,5 Br=80 g/mol

5) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos no qual o isoctano é um dos componentes. Conhecendo-se a equação química da combustão do isoctano, produz CO2 e H2O:

C8H18 + O2  CO2 + H2O

Pede-se: a) fazer o balanceamento da equação . b) quanto de massa de CO2 será lançada no ambiente pela queima de 50,0 L de combustível?

Dados densidade do C8H18 = 0,80 g/mL C=12 O=16 H=1 g/mol

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6) O butano (C8H10) é o principal componente do gás de botijão (GLP). A equação química não balanceada que representa a sua queima é dada pela equação:

C8H10 + O2  CO2 + H2O

Calcular: a) o número de moles (n) de O2 gasto na queima de 3,0 moles de butano. b) quanto de massa de butano será consumida para formar 100,0 g de H2O?

Dados; H = 1 C = 12 O = 16 g/mol

c) Qual o volume de CO2 será formado na queima de 15,0 g de butano? Dado: volume molar do CO2 nas condições ambientes corresponde a 25,0 L/mol

7) A xantosiderita é um minério de ferro de fórmula Fe2O3. 2H2O. Calcular a porcentagem em massa de ferro nesse minério. O=16 Fe-56 H = 1g/mol. R = 57,14 %

8) A calcopirita é um minério de cobre de fórmula CuFeS2. Calcular a porcentagem me massa do cobre nesse minério. S=32 Cu=63,5 O=16 g/mol. R=34,60 %

9) Calcular a porcentagem de pureza de um fosfato monopotássico (KH2PO4)

que contém 50,0% de pentóxido de fósforo (P2O5) dados: P=31 K=39

O = 16 H =1 g/mol R = 95,77%

10) A uma amostra de 20,0 g de solução de hidróxido de bário adicionou-se excesso de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), originando-se um precipitado que após a separação e secado, deu uma massa 0,466 g de sulfato de bário. Calcular a porcentagem em massa do hidróxido de bário na solução.

Equação - Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

Dados mol Ba(OH)2 = 171g/mol mol BaSO4 = 233 g/mol

R= 1,71 % de Ba(OH)2

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