Ralatorio de Analise do Grupo II

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IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II

Letícia Ortiz

Nataniéle da Silva

Pelotas, dezembro de 2015.

1 - Objetivos

Identificar e separar os cátions do Grupo II, podendo assim adquirir conhecimento nas reações deste grupo e desenvolver os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade.

2 - Fundamentação Teórica

Os cátions do Grupo II (Hg2+,Pb2+, Cu2+, Cd2+, Bi2+, As3+, As5+, Sn2+, Sn4+) formam sulfetos insolúveis em meio ácido. Por isso que ao acidificarmos a amostra diminuímos a concentração do ânion sulfeto e então é suficiente somente para precipitação dos cátions do Grupo II, pois a solubilidade dos produtos são menores que a solubilidade dos sulfetos do Grupo III.Seus sais têm cores bem diversas, não havendo uma cor predominante.

Os cátions do Grupo II são divididos em dois subgrupos:

• GRUPO IIA

Subgrupo do cobre: Hg+2, Bi+3, Pb+2, Cu+2, Cd+2 (grupo que será separado os cátions).

Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido Sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Eles são sulfetos insolúveis em sulfeto de amônio e formam: PbS, HgS, CuS, Bi2S3 e CdS.

• GRUPO IIB

Subgrupo do arsênio: As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2 e Sn+4.São os sulfetos solúveis em sulfeto de amônio formando: As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS e SnS2.

Reagente do grupo: gás sulfídrico (H2S) ou tioacetamida

Em contato com a Tioacetoamida os cátions do Grupo II se separam dos cátions do Grupo III e V. Aos adicionar Hidróxido de amônio, Nitrato de amônio e Tiocetamida aos sulfetos do Grupo II conseguem-se separar os subgrupos IIA e IIB.

O cátion Cu2+ é identificado a partir do precipitado marrom- avermelhado quando o Hexaciano ferrato é adicionado à solução.
O Cd2+ é identificado na presença de Tiocetamida e precipita o Sulfeto de Cádmio com coloração laranja. Antes de identificá-lo precisamos mascarar o Cu2+ presente na amostra.

As3+ pode ser identificado a partir da adição de grânulos de alumínio metálico e presença de Nitrato de prata. Precipitado negro indica a o íon.
O Sb3+ reage com a Tiocetamida e forma um precipitado laranja de Sulfeto de antimônio III> Se essa reação ocorrer, o íon foi identificado.

3- Materiais e Métodos

3.1 –Materiais

3.1.1 Vidrarias

• Pipeta graduada de 5mL
• Proveta de 25 mL
• Béquer de 100 mL
• Béquer de 250 mL
• Bastão
• Tubos de centrifuga
• Tubos de ensaio de 24 mL
• Vidro relógio

3.1.2 - Reagentes

• NH4OH 6 mol/L
• NH4NO3 4 mol/L
• HNO3 6 mol/L
• K4[Fe(CN)6] 0,1 mol/L
• NaCN 1 mol/L
• CH3COOH 6 mol/L

3.1.3 - Soluções

• HCl 6 mol/L
• C2H5NS 1 mol/L
• NaOH 6 mol/L
• AgNO3 0,1 mol/L

3.1.4 - Equipamentos

• Tela de amianto
• Tripé
• Bico de gás
• Papel filtro
• Papel tornassol
• Rolhas
• Estante para tubos de ensaio
• Tenaz
• Capela
• Centrifuga

3.2 Métodos:

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