Caracterizacao Do Cation Prata

1. Título

Reações de caracterização do cátion Ag+

2. Objetivo

Verificar se houve ou não precipitação e verificar as cores da reação, a partir do uso do nitrato de prata.

3. Introdução

A prata é um metal branco, maleável, e dúctil. É insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído (2M) e nítrico diluído. Dissolvem-se em ácidos mais concentrados, tais como: ácido nítrico (8M) m ou em ácido sulfúrico concentrado a quente.A prata em solução forma íons monovalentes incolores. Os compostos de prata (II) não são estáveis, mas desempenham uma função importante nos processos de óxido- redução catalisados pela prata. O nitrato de prata é facilmente solúvel em água, e o acetato, nitrito e sulfato de prata são menos solúveis, enquanto todos os outros compostos de prata são insolúveis. Os complexos de prata, não obstante, são solúveis. Os halogenetos de prata são sensíveis a luz, sendo uma característica amplamente utilizada em fotografia.

4. Materiais e Reagentes

• Funil;

• Béquer;

• Bastão de vidro;

• Tubos de ensaio;

• Pegador;

• Soluções: NH4OH, HCl conc.; HCl dil.; HCN; Na2S2O3;

5. Procedimento

Em um Béquer adicionou-se Nitrato de Prata e colocou-o em repouso para que assim reagisse com a luz solar.

Depois disso, em um tubo de ensaio adicionou-se nitrato de prata e HCl diluído até que formar um precipitado branco. Depois pegou-se um pouco dessa solução e a distribuiu em 5 tubos de ensaio diferentes e em cada um adicionou-se uma solução presente na tabela.

Já nos outros tubos adicionou-se nitrato de prata com uma outra solução presente no livro do Vogel, e observou-se as reações, anotando-se assim o que aconteceu.

6. Resultados

Reagente Reação Precipitado

1 HCl 1.0M Ag+ + HCl- → AgCl↓ : AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Precipitado Branco

1,1 HCl 6.0M Ag+ HCl- → [AgCl2]- (solúvel) Sem Precipitado

1,2 NH4OH AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl Dissolve o Precipitado do AgCl

1,3 NH4OH Cl+HNO3 → Ag↓ + NH4NO3 Precipitado Branco

1,4 HCN AgCl↓ + 2CN- → [Ag(CN)2]- + Cl- Dissolve o Precipitado do AgCl

1,5 Na2S2O3 AgCl↓+ (S2O3)2- → [Ag(S2O3)2]3- + Cl- Dissolve o Precipitado do AgCl

1,6 Luz Solar 2AgCl + (hv) → Ag↓ + Cl2 Coloração do AgCl (preto)

2 H2S 2Ag+ + H2S → Ag2S↓ + 2H+ Precipitado Preto

3 NH3 2Ag+ + 2NH3 + H2O → Ag2O↓ + 2NH4+ Precipitado Marrom

3,2 NH3 Ag2O↓ +4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- Dissolve o Precipitado

4 NaOH 2Ag+