Equlibrio Quimico
Trabalho Escolar: Equlibrio Quimico. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: noemedeusvanio • 27/11/2014 • 528 Palavras (3 Páginas) • 591 Visualizações
Equilíbrio químico de solução
Aluno: Noeme da Silva
Professor: Heitor
Objetivos: Determinar a constante de equilíbrio da hidrolise de um éster em uma solução ácida.
1.0 Introdução:
O estudo do equilíbrio químico aqui estudado é ilustrado com a reação de hidrolise de um éster em solução. A reação entre o acetato de etila e água é lenta e, para que o equilíbrio possa ser alcançado mais rapidamente emprega-se ácido clorídrico como catalisador.
A reação que apresenta este sistema é:
CH3COOCH2CH3(aq) + H2O(l) ↔ CH3COOH(aq) + CH3CH2OH(aq)
e a constante de equilíbrio a ser calculada é igual a :
K= [ CH3COOH] [CH3CH2OH]
[CH3COOCH2CH3] [H2O]
1.1 Procedimentos
Para este experimento foi utilizado 12 frascos cujas soluções foram previamente preparadas e encontram-se detalhadas na tabela 1. Para tal foi utilizado 2,0 ml de solução de cada frasco e transferido cada um para um erlenmeyer de 50,0 ml.
Foi adicionado duas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína em cada amostra e titulou-se essas alíquotas com uma solução 0,5025mol.L-1 de hidróxido de sódio. A partir dos volumes gastos na titulação e dos valores obtidos nos cálculos em folha anexa calculou-se a constante de equilíbrio para a reação de hidrólise do éster.
1.2 Dados fornecidos
Tabela 1: Volumes iniciais (mL) das espécies químicas envolvidas na reação em 10mL de solução
FRASCO ACETATO DE ETILA ÁGUA ETANOL ACIDO ACÉTICO SOLUÇÃO HCL 3 mol.L-1
1 0 5 0 0 5
2 5 0 0 0 5
3 4 1 0 0 5
4 4 0 1 0 5
5 4 0 0 1 5
6 3 2 0 0 5
7 3 0 0 2 5
8 3 1 1 0 5
9 3 0 2 0 5
10 3 0 1 1 5
11 3 1 0 1 5
12* 3 2 0 0 5
M/g mol-1 88 18 46 60 HCl 36,5
ρ/g cm-3
(20/C) 0,9003 0,9982 0,7893 1,0492 1,0640
1.3 Dados obtidos
Os dados obtidos encontram-se nas tabelas a seguir. Cálculos em folha anexa.
Tabela 2: Volumes gastos (cm3) de solução de NAOH 0,5025 molL-1
Frasco Vmédio Vmédio – V1médio
1 4,62 0,00
2 14,60 9,98
3* 14,17 9,55
4* 12,85 8,23
5 18,27 13,65
6 11,15 6,53
7 23,20 18,53
8 11,60 6,98
9 10,60 5,98
10 15,95 11,33
11 17,55 12,93
12 12,20 7,58
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