Fenomenos Fisicos

Laboratório de Química

Disciplina: Química Geral

Prof. José Carlos Silva

Prof. Mauri Wilson Casale

Fenômenos Físicos e Químicos

Objetivos : Verificar as diferenças entre fenômenos físicos e os fenômenos químicos através de procedimentos experimentais.

Introdução Teórica:

a) Fenômeno físico é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou seja, não altera sua composição química.

b) Fenômeno químico é aquele que altera a estrutura das substâncias

c) modificando a sua composição química.

Materiais utilizados:

06 tubos de ensaio, 01 pinça de madeira, 01 estante p/ tubos

01 tela de amianto, 01 bico de bunsen, 01 tripé de ferro, 01 luva de amianto

01 becker 100 ml, 01 becker 50 ml, 01 conta-gotas, 01 vidro de relógio

03 pipetas de 02 ml, 01 pera, 01 pisseta.

Procedimento experimental:

1)Combustão do Enxofre:

-Aquecer fortemente uma pequena porção de enxofre num tubo de ensaio seco.

-O que observa?

A substância passa do estado sólido para o estado líquido e depois a substância volta a ficar no estado sólido.

-O fenômeno é físico ou químico ? Por que?

Fenômeno Físico. Passa do estado sólido para o estado líquido.

-Ocorre alguma reação? Qual?

Libera um gás amarelo que adere a parede do tubo de ensaio e a substância fica líquida. Em seguida o líquido fica marrom e novamente fica sólido.

• Enxofre é encontrado na forma sólida de símbolo S.

• Ele entra em combustão na presença do Oxigênio gasoso O2.

• A reação é a seguinte:

• S + O2 -> SO2

• Esta é uma reação de síntese.

Enxofre Rômbico

Essa é a forma alotrópica mais estável do enxofre e, portanto, a mais comum. Aparece na forma de cristais amarelos e transparentes, como se pode ver logo abaixo:

Seu ponto de fusão é igual a 112, 8ºC e seu ponto de ebulição é de 444,6ºC.

Enxofre Monoclínico ( Ortorrômbico )

Esse alótropo do enxofre apresenta-se na forma de agulhas finas e opacas, como mostra a figura abaixo. É menos estável que o enxofre rômbico.

Seu ponto de fusão é maior (119 ºC ) e possui o mesmo ponto de ebulição (444,6ºC).

Estrutura Molecular

A diferença entre eles não está na atomicidade, mas na estrutura.

2)Decomposição do dicromato de amônio

-Colocar uma ponta de espátula de dicromato de amônio em um tubo de ensaio seco e aquecer no bico de bunsen.

-O que ocorre?

Ocorre combustão. O dicromato de amônio sai de sua forma original e vai para uma forma em pó verde – Cr2 O3 .

-O fenômeno é físico ou químico?Por que?

Fenômeno Químico. Alterou a composição química. A composição inicial foi desmembrada. Também liberou moléculas de H2 O . Ocorreu uma decomposição.

-Reação :

(NH4 )2 Cr2 O7 - - - - - - - - - Cr2 O3 + 4 H2 O + N2

3) Sublimação do Iodo:

Colocar 5 cristais de iodo em um becker de 100 ml.

Cobrir o becker com um vidro de relógio contendo água fria. Colocar este conjunto sobre a tela de amianto e aquecê-lo com chama baixa, até que os vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio e se cristalizem.

Nesse momento, desligar o fogo e levar o becker na capela. (Tóxico).

Deixe esfriar o sistema por 5 minutos.

Retire o vidro de relógio cuidadosamente.

Observe:

-O que há na parte interna do becker e do vidro de relógio?

Há cristais de Iodo nas duas partes. O Iodo sai de sua forma sólida, vai para forma de gás ( roxo ) e depois volta para sua forma sólida em formato de cristais de Iodo.

-Esse fenômeno é físico ou químico? Por que?

Fenômeno Físico. Iodo sólido > Iodo Gás > Iodo sólido

-Qual é o estado físico do iodo?

Antes da reação, estado sólido.

Durante a reação, estado gasoso.

Após a reação, estado sólido.

-Qual é a sua coloração?

Antes da reação, coloração preta.

Durante a reação, coloração roxa.

Após a reação, coloração preta ( cristalina ).

-Qual a cor dos vapores de iodo?

Inicial durante a reação rosa, durante a maior parte da reação roxa.

-Qual