Investigação De Um Fenômeno

1. Introdução

A experimentação é uma observação controlada, onde se formula um “cenário” construído a partir de um processo analítico destinado à verificação de determinadas hipóteses. Não havendo hipótese, não há o que ser testado. A partir da formulação de uma hipótese, testamos a validação da tal. E fazemos então nossos questionamentos para definirmos nossa teoria. A teorização complementa a experimentação.

Após observar nosso experimento, vimos que havia mudanças em sua cor quando passava do estado de repouso para agitação, diante disso formulamos diversas hipóteses e as estudamos para obter a que nos convém, ou seja, testamos a validade de nossas hipóteses e vimos qual era satisfatória.

Uma hipótese por exemplo, foi a de que o contato da solução com a parede do frasco causaria a mudança da coloração da solução, porém, se fosse isso, em volta da solução onde estaria em contato com o vidro haveria vestígios de azul, que era a cor que ficava nossa solução em agitação, pois a solução estava em constante contato com as paredes do frasco. Essa nossa hipótese não foi válida. E então chegamos à hipótese em que, como a solução não foi tampada a vácuo, haveria a participação do ar na reação, e que seria isso que causaria a mudança de cor da nossa solução problema. Foi feito então, testes para a validação dessa hipótese.

2. Objetivo

Investigar uma solução problema que através de agitação a solução passa de incolor para uma cor azulada, sendo o objetivo descobrir qual o fator que leva a solução a atingir tal tonalidade.

3. Materiais e Reagentes

3.1) Materiais:

Placa de aquecimento;

Pinça de Madeira;

Tubo de ensaio e a estante;

Pipeta 5mL;

Espátula;

Béquer;

Pipetador tipo pera;

Tubo de vidro em U.

3.2) Reagentes:

Solução a ser investigada, que foi previamente preparada contendo água (H2O (l)), azul de metileno (C16H18CIN3S (aq)), hidróxido de sódio (NAOH (aq)) e dextrose (C6H12O6 (aq)).

Os reagentes utilizados na primeira reação são cloreto de amônio (NH4Cl (s)),

nitrito de sódio (NaNO2 (s)).

Na segunda reação, os reagentes utilizados foram permanganato de potássio (KMnO4 (s)), solução de ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) 6mol/L e água oxigenada (H2O2 (aq)) 10 volumes.

Na terceira reação, os reagentes utilizados foram permanganato de potássio (KMnO4 (aq)) 0,1 mo/L, água oxigenada (H2O2 (aq)) 10 volumes, oxalato de potássio (K2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) 6 mol/L.

4. Procedimentos

4.1. Observação da solução a ser investigada

4.1.1. Não abrir o frasco com a solução;

4.1.2. Observou-se a solução em repouso e em agitação.

4.2. Investigação da solução problema

4.2.1 Colocou-se água em um béquer e o levou à placa de aquecimento em temperatura de quase ebulição;

4.2.2 Foi realizado três testes.

4.2.2.1. Primeiro teste:

4.2.2.1.1. Em um tubo de ensaio foi adicionado 3mL de água (H2O), uma ponta de espátula de NH4Cl e cerca da mesma quantidade de NaNO2;

4.2.2.1.2. Em um segundo tubo, foi adicionado 8mL da solução a ser investigada. Uniu-se os dois tubos com um tubo de vidro em U;

4.2.2.1.3. Levou o tubo com a solução conhecida (H2O (l) + NH4Cl (s) + NaNO3 (s)) ao aquecimento em água contida no béquer;

4.2.2.1.4. Oberservou-se;

4.2.2.1.5. Conservou-se a solução a ser investigada.

4.2.2.2. Segundo teste:

4.2.2.2.1. Em um tubo de ensaio foi adicionado uma ponta de espátula de KmnO4 (s), 2mL de H2SO4 (aq) 6mol/L e 4 mL se H2O2 (aq) 10 volumes;

4.2.2.2.2. Uniu-se o tubo da solução conhecida (KMnO4 (s) + H2SO4 (aq) + H2O2 (aq)) com a solução a ser investigada com auxilio de um tubo de vidro em U;

4.2.2.2.3. Oberservou-se;

4.2.2.2.4. Conservou-se a solução a ser investigada.

4.2.2.3. Terceiro teste

4.2.2.3.1. Em um tubo de ensaio foi adicionado uma ponta de espátula de K2C2O4 (s), 4 mL de KMnO4 (aq) 0,1mol/L e 2 mL de H2SO4 (aq) 6mol/L;

4.2.2.3.2. Uniu-se o tubo da solução conhecida (K2C2O4 (s) + KmnO4 (aq) + H2SO4 (aq)) com a solução a ser investigada com auxilio de um tubo de vidro em U;

4.2.2.3.3. Oberservou-se.

5. Resultados e Discussões

Através da agitação da solução problema, foi perceptível a variação da cor da solução, onde inicialmente apresentava-se incolor, durante a agitação tornava-se azulada e após o término da agitação tornava-se incolor novamente.

Após passar alguns minutos após o fim da agitação, poderiamos observar a formação de um anel azulado na superfície da solução.

Alguns fatores poderiam ocasionar a variação a cor dessa solução. Um desses fatores poderia ser o contato da solução com a parede do balão volumétrico que continha a solução, mas se esse fosse de fato o motivo da solução ficar azulada, poderiamos ver a coloração azul nas outras partes da solução onde havia o contato com o frasco e não somente na superfície.

Sabendo que a solução não estava no vácuo, ou seja, havia a presença de ar dentro do balão volumétrico, pode-se pensar que o ar seja o