Permanganato
Resenha: Permanganato. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: andersonsousa06 • 4/9/2014 • Resenha • 584 Palavras (3 Páginas) • 280 Visualizações
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq) + 5H2O2(aq) + 6H⁺(aq) = 2Mn²⁺(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
A reação é exotérmica (libera calor), mas nas concentrações baixas como o do experimento mostrado não há grande perigo.
Semi-reação de redução:
MnO4⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ = Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
Semi-reação de oxidação:
H2O2(aq) = 2H⁺(aq) + O2(g) + 2e⁻
Reação total:
2MnO4⁻(aq)
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