Preparo E Padronização Da Solução De HCl

Universidade Federal de Sergipe

CURSO DE FARMÁCIA DE SÃO CRISTÓVÃO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Avenida Marechal Rodom, S/N - CEP. 49100-000 – São Cristóvão/Se - BRASIL

Telefone: 55 (0xx79) 21056827- Fax: 55 (0xx79) 21056827

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl.

São Cristóvão - SE,

2012

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH.

Relatório submetido à disciplina Química Experimental II, ministrada pelo Prof. Dr. Sandro Navickiene, como parte dos requisitos para o Curso de Graduação em Farmácia da Universidade Federal de Sergipe.

São Cristóvão - SE

2012

SUMÁRIO

1- INTRODUÇÃO

2- OBJETIVO

3- MATERIAL E MÉTODO.........................................................................................

3.1-Equipamentos, Vidrarias e Regente..............................................................

3.2- Descrições da Experiência............................................................................

4- RESULTADOS E DISCUSSÃO

5- CONCLUSÃO

6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUÇÃO

A titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Através do processo de padronização ou fatoração é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. O preparo e padronização de soluções são muito importantes para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois mesmo que um experimento seja conduzido de forma adequada, se as soluções não apresentarem uma concentração conhecida os resultados poderão ser equivocados. – Bastos, 2004

Nem todos os reagentes utilizados em preparo de soluções padrões primários (padrões primários são reagentes quimicamente puros e com composição perfeitamente definida). Tem-se como características básicas de um padrão primário: fácil obtenção, purificação, conservação e secagem. Devem possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes. Deve apresentar grande solubilidade em água e não devem formar produtos secundários. – Atkins, 2001

Como o número de padrões primários é limitado, recorre-se, muitas vezes, a padrões secundários. Neste caso, a concentração de uma solução padrão secundária é determinada por titulação com um padrão primário, designando-se o processo por padronização. Em geral, as soluções de padrões secundários não oferecem as garantias de estabilidade dos padrões primários devendo ser padronizadas periodicamente.

O ponto exato onde a reação é completada é denominado ponto final. O ponto final da titulação é o ponto onde ocorre o término da titulação, que é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos reagentes deve ser igual. – Atkins, 2001

A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de varias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises e é dividida em:

- Acidimetria: determinação da concentração de um ácido.

- Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.

Indicadores ácido-base: substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.

2. OBJETIVO

Preparar uma solução da ácido clorídrico (HCl) ± 0,1 M. E obter a padronização da solução de HCl com carbonato de sódio (Na2CO3).

3. MATERIAL E MÉTODO

3.1 Equipamentos, Vidrarias e Reagentes

Preparo da Solução de HCl ± 0,1 M

- Cilindro graduado de 500 mL

- Bastão de Vidro

- Frasco de Vidro limpo

- Etiquetas de Rotulação

Reagentes Utilizados:

- 4,2 mL de HCl

- 250 mL de água destilada

Padronização da Solução de HCl com Carbonato de Sódio (Na2CO3)

- Balança Analítica

- Vidro de Relógio

- Espátula

- Erlenmeyer de 250 mL

- Bureta de 100 mL

- Suporte Universal com Garra para Bureta

- Pipeta Volumétrica de 25 mL

- Bomba de Sucção (Pêra)

- Pipeta Pasteur

Reagentes Utilizados:

- 25 mL de Água Destilada

- Carbonato de Sódio (s)

- Indicador: Metil Orange

Obs.: Deverá ser realizado em triplicata.

3.2 Descrições da Experiência

Preparo da solução ± 0,1 M de HCl

1- Calculou-se o volume do ácido para preparar