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Preparo de 100 ml de Hcl

Por:   •  28/4/2015  •  Relatório de pesquisa  •  1.348 Palavras (6 Páginas)  •  2.107 Visualizações

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Universidade estadual de goiás

 câmpus de ciências exatas e tecnológicas.

preparo e diluição de soluções

3º parte, preparo de 100ml de solução de hcl 1mol/l

Alunos:
Brendo Washington Pereira de Matos
Iago Silva Rosa
Mariana Ferreira Herculano



[pic 1]


Preparo e diluição de soluções

preparo de 100ml de solução de hcl 1mol/l

  • Introdução

Relatórioreferente à aula do dia 15/04/15, preparo e diluição de uma solução de HCl. O preparo de solução consiste em dispersar soluto em solvente, adquirindo uma mistura homogênea, enquanto a diluição consiste em adicionar solvente a esta solução, diminuindo a concentração. Um procedimento base, para posteriormente manusear-se maiores porções de soluções. [1, 2]

  • Objetivo

• A partir de um material estoque, preparar uma solução de menor concentração.

• Realizar cálculos considerando quantidade de soluto e solvente necessários para o preparo da solução.

• Utilizar as vidrarias ideais para cada caso.

• Habilitar o aluno para o preparo das soluções.

Metodologia

Materiais e reagentes:

HCl 36,5%;

Água destilada;

Béquer 100ml;

Pipeta graduada de 10ml;

Pera de três vias;

Pipeta Pasteur;

Balão volumétrico 100ml.

Procedimento: (Parte experimental)

Após cálculos (nos resultados), é descoberta a concentração molar de 11,8mol/L do material estoque de HCl; para a preparação dos 100ml de solução, aferiu-se em uma pipeta graduada 10ml do ácido clorídrico e descartou-se 1,5ml (para chegar aos 8,5ml, necessários para alcançar a concentração desejada), transferiu-se o ácido para o balão volumétrico, já contido de cerca de 20 ml de água destilada, com o auxílio da pipeta Pasteur alcança-se o traço de aferição, acertando o menisco;  tampou-se o frasco e agitou até homogeneizar.

Observações: sempre se adiciona ácido na água, pois se trata de uma reação exotérmica e pode espirrar. Ideal descartar a quantidade de substancia da pipeta que poderia ultrapassar no balão e que ocasionaria na percada solução.

Resultados, discussões e questões.

Abaixo, cálculos para se obter as concentrações teóricas desejadas, segundo dados contidos no rótulo, como: densidade, porcentagem, massa molar e pureza.

Dados: HCl 36,5% m/m; d=1,18g/ml; MM=36,5g/mol

HCl concentrado

Cálculo para 1 ml de HCl

D=m/V =>1,18=m/1 => m=1,18g se 100%
                                                                       x                   -          35,6%
                                                                                    x= 0,4307g

N1=m/MM     => N1= 0,4307/ 36,5     =>          N1= 0,0118mol

M= N1/V        => M=0,0118/0,001      => M= 11,8 mols/L

HCl diluído

Cálculo para um volume final de 100ml de solução HCl

C1.V1 = C2.V2 => 11,8.V1 = 1.100 => V1=100/11,8  => V1=8,5 ml

Questões propostas.

  1. Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como se procede para preparar 200ml de uma solução 0,02mol/L (Considere 90% de pureza do NaCl).

R: Dados: Vf=250ml; M=0,02mol/L; MMNaCl=58,5 g/mol

A partir dos dados é possível calcular a quantidade de massa de NaCl necessária para se alcançar a concentração dada.

Calculo da massa de NaCl:

M=m1/MM.V => m1= 0, 02.0, 25.58,5 => m1=0,2925g se 100%
                                                                                         x          -        90%
                                                                                             x =   0,26325g    

 Calculando a massa de NaCl, a pesa em uma balança com a tara do peso do béquer de 100ml, acrescenta água ao sal até que este homogeneíze-se; após a homogeneização transfere-se a mistura para o balão volumétrico de 250ml com o auxílio do funil, e acrescenta-se água até alcançar o traço de aferição, acertando o menisco; por fim tampe o balão e o agite até homogeneizar.

  1. Transforme 2mol/L em % m/m.

m1/m = massa do soluto/massa da solução

0,26325/0,2925.100 => 90/100  p/ 0,02mol/L
                                                                            x           -                 2mol/l
                                                                                      x= 90% m/m

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