Relatorio De Quimica

Flávia Cristina Silva Bollani RA 3708614520

Claudio Cristiano Ginezi

Tiago Pereira

Mayco Oliveira

Diego Soares

Reginaldo Krol

Rodrigo Brandini

Rodrigo Franzone

1. OBJETIVOS

- Identificar através da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;

- Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o “Modelo atômico de Bohr”;

- Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;

- Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;

- Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Em 1913, Niels Bohr, por meio de pesquisas e análise das teorias da época, percebeu que deveria haver alguma relação entre as energias dos elétrons em suas órbitas atômicas e as correspondentes frequências.

Segundo Borh, Os elétrons giram ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas de órbitas estacionárias, com determinados níveis de energia.

Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia do exterior (luz, calor ou eletricidade) ele salta para uma órbita (nível) mais energética (estado excitado).

Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas com uma cor de luz bem definida.

Esses saltos se repetem milhões de vezes por segundo, produzindo assim uma onda eletromagnética, que nada mais é do que uma sucessão de ondas emitidas.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Procedimento

1. Pegamos a pipeta, inserimos na proveta com Cálcio e colocamos fogo, resultando na cor Laranja.

2. Pegamos a pipeta, inserimos na proveta com Estrôncio e colocamos fogo, resultando na cor Vermelha.

3. Pegamos a pipeta, inserimos na proveta com Bário e colocamos fogo, resultando na cor Verde Claro.

4. Pegamos a pipeta, inserimos na proveta com Sódio e colocamos fogo, resultando na cor Amarelo.

5. Pegamos a pipeta, inserimos na proveta com Potássio e colocamos fogo, resultando na cor lilás.

4. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

Foram utilizados os seguintes