Relatório Aula Pratica De Quimica

Faculdade Pitágoras - Teixeira de Freitas - BA

Engenharia Mecânica - 3°período

Química Geral

Edvaldo Araújo Ramos

Aula prática

Reações químicas 2

Teixeira de Freitas – BA

2013

1. Resumo

Em 22/05/2013 no Laboratório de química da Faculdade Pitágoras foi realizada sob a supervisão do Prof. Flávio a segunda aula prática de química sobre reações químicas. Foi fornecido os equipamentos e materiais necessários para os procedimentos propostos. A aula foi realizada de acordo com o roteiro fornecido.

2. Introdução

Foram utilizadas instruções dadas pelo Professor para realização dos experimentos para que os acadêmicos venham observar evidências de transformações químicas e classificar as reações químicas.

3. Reagentes e Materiais:

3.1 Material:

• Vidro de relógio

• Béquer

• Balão de fundo chato

• Tubo de ensaio

• Pequena sacola plástica

3.2 Reagentes:

• Bicarbonato de sódio

• Fósforos

• Vela

• Vinagre comercial

• Cal virgem (CaO)

4. Procedimento Experimental:

4.1 PARTE I:

1 – Passou-se álcool nas mãos e aguardou-se.

2 – Observou-se que as mãos ficou um pouco fria por determinado tempo.

3 – O álcool passou para o estado de vapor retirando o calor necessário da pele esfriando o local.

Essa reação é classificada como Reação endotérmica. Quando ocorre a absorção de calor.

4.2 PARTE II:

1 – Acendeu-se a vela.

2 – Colocou-se o vidro de relógio acima da chama.

3 – Observou-se que o vidro aqueceu e no ponto em que a chama se localizou ficou enfumaçado escuro.

4 – O vidro aqueceu devido a reação exotérmica e ficou enfumaçado devido a liberação de gás da queima da vela.

5 – Cobriu-se a vela acesa com um balão de fundo chato e depois de alguns segundos a chama da mesma apagou-se.

6 – A chama da vela apagou-se devido a falta de oxigênio.

Essa reação é classificada com Reação exotérmica. Quando ocorre a liberação de calor.

Equação: C25H52 + 3802______25C02 + 26H20

Parafina Oxigênio Gás Carb. Água

4.3 PARTE lll

1 – Em um béquer adicionou-se um pouco de cal virgem e acrescentou-se água até a metade.

2 – Colocou-se uma colher de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio e acrescentou um pouco de água.

3 – Acrescentou-se vinagre e colocou-se rapidamente a sacola plástica na boca do tubo de ensaio fixando-o com fita adesiva.

4 – Observou-se que a sacola começou a inflar.

5 - Devido a reação do vinagre com o bicarbonato de sódio houve uma reação química com desprendimento de dióxido de carbono.

Essa reação é classificada como Reação de dupla troca. Onde há dois reagentes ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.

Equação: NaHCo3 + H3CCooH_____H3CCooNa + H2Co3

Questionário

a) O que foi formado no fundo do vidro de relógio? A parafina da vela já continha essa substância?

Resp.: Formou um enfumaçado escuro. A parafina é um hidrocarboneto pois é derivada do petróleo.

b) Explique o que aconteceu quando a vela acesa foi coberta pelo balão de fundo chato:

Resp.: a chama da vela apagou porque o fogo consumiu todo o oxigênio contido naquele espaço.

c) Qual a diferença entre transformação física e transformação química?

Resp.: na química a substancia inicial, o reagente, é modificado, impossibilitando que a matéria volte ao que era antes. Já na transformação física o reagente não é modificado.

Conclusão

Concluiu-se que ao misturarmos determinadas substancias obtemo reações em há desprendimento de gases, absorção ou liberação de energia com o calor.

Anexos