Teste De Chama

TÍTULO

Teste de Chama.

OBJETIVO

- Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.

INTRODUÇÃO

Princípio do teste de chama.

O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da camada de valência absorvem esta energia, passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado (estado que apresenta mais energia do que o estado fundamental). Este “salto” para um nível mais energético foi denominado de salto quântico. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação eletromagnética. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois, a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. A temperatura da chama do Bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental, de cor e intensidade que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade, através da observação visual da chama. Com relação ao salto quântico, vale salientar o seguinte: a energia recebida pode ser de qualquer tipo, mas a energia perdida (liberada) sempre será na forma de ondas eletromagnéticas. 8

Figura 1 – Salto quântico (nível mais energético) e retorno ao estado fundamental

Imagem e divisões da chama.

Figura 2: Partes principais de uma chama

Zona redutora: está localizada na parte inferior da chama. Nesta zona quase não há combustão, pois não há oxigênio disponível para a queima. É a zona menos quente da chama. 1

Zona oxidante: está localizada na parte superior da chama. Nesta zona os gases entram em contato com o oxigênio, ocorrendo então a combustão. É a zona mais quente da chama. 1

Figura 3: Desenho detalhado de uma chama

Características dos sais utilizados.

CoCl2.6H2O:: Nome: Cloreto de Cobalto II Hexahidratado. Forma: sólido. Cor: vinho. Odor: inodoro. PH: ~4,9. Ponto de Fusão: 56°C. Solubilidade em água: 76 g/L. Não combustível. Armazenamento: manter as embalagens bem fechadas, local limpo, seco e em temperatura ambiente. Precauções pessoais: evitar a produção de pós. Não inalar os pós. Identificação de perigos: pode causar feridas por inalação. Nocivo também por ingestão. Medidas de higiene: depois do término do trabalho, lavar as mãos e o rosto. 2

FeCl3.6H2O: Nome: Cloreto de Ferro III Hexahidratado. Sal Inorgânico. Perigos Físicos e Químicos: reage com metais e aço na presença de umidade. Produto nocivo por ingestão e tóxico. Não combustível Provoca queimaduras. Irritante para a pele. Risco de lesões oculares graves. Afeta o fígado. 4

MnCl2.4H2O:: Nome: Cloreto de Manganês II Tetrahidratado. É um sal rosa. Densidade: 2,01 g/cm³. Ponto de Fusão: 58° C. Solubilidade em água: 19,8 g/100mL. Não inflamável. 5

Cobre metálico em pó (Cu): Forma: pó fino. Cor: ocre. Odor: inodoro. Ponto de Fusão: 1083 °C. Ponto de Ebulição: 2580 °C. Insolúvel em água. Armazenamento: manter as embalagens bem fechadas, local seco e limpo. Temperatura Ambiente. Perigo Específico: Combustível. Evitar a inalação. 6

METODOLOGIA

Materiais e Reagentes

- Fio metálico;

- Vidro de Relógio;

- Espátula;

- Béquer de 40 mL;

- Bico de Bünsen;

- Solução de HCl.

- Sais (FeCl3.6H2O, CoCl2.6H2O, MnCl2.4H2O, Cobre metálico em pó)

Procedimento Experimental

Inicialmente, acendemos o Bico de Bünsen, de tal forma que a chama permanecesse azul. Tomamos o cuidado de inclinar um pouco o Bico de Bünsen, a fim de que não caíssem partículas de sal no tubo, no decorrer do experimento. Colocamos uma pequena quantidade de solução de HCl dentro de um béquer de 40 mL, para que pudesse ser feita a limpeza do fio metálico. Fazendo uso de uma espátula, pusemos