Teste De Chama

Separação de misturas

Objetivo:

Fazer um teste de chama, para identificar por meio da chama produzida, alguns cátions metálicos e compreender o Modelo de Bohr, reconhecer o caráter quântico dos elétrons e tomar cuidado com as regiões do espectro eletromagnético.

O experimento foi feito com supervisão e seguindo as normas de segurança.

Introdução:

O teste de chama é utilizado para identificar alguns cátions metálicos por meio da cor produzida na chama. O teste baseia-se em que quando uma quantidade de energia é fornecida a um elemento químico, alguns elétrons absorvem essa energia e mudam de camada de valência, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um elétron excitado retorna ao seu estado fundamental, ele libera a energia recebida em forma de radiação, quando essa radiação é liberada na região visível, podem ser vistas a olho nu.

Com um bico de bunsen ajustado com a chama azul e um fio metálico preso a um bastão é possível fazer o teste.

As cores emitidas no teste são: Cálcio-vermelho tijolo, Estrôncio-vermelho carmim, Bário-verde amarelado, Sódio-amarelo alaranjado e Potássio-violeta claro.

Materiais e métodos:

Material utilizado: um bico de bunsen, um fio metálico, 6 tubos de ensaio, cloreto de cálcio, cloreto de estrôncio, cloreto de bário, cloreto de sódio, cloreto de potássio.

O fogo do bico de bunsen foi aceso e calibrado até a chama ficar azul. O fio foi mergulhado em cada uma das soluções individualmente e posto a chama, e observada à coloração da chama.

Conclusão

O objetivo do experimento foi atingido.

O teste de chama é rápido e de fácil execução, pois não requer nenhum material comumente encontrado em um laboratório de química.

Teve-se dificuldade em detectar alguns elementos, pela baixa concentração.

A chama do bico de bunsen foi o suficiente para excitar os elétrons que ao retornar ao seu estado fundamental, foi facilmente observado.

Questões

1) Os elétrons que circulam o núcleo atômico existem em orbitas que tem níveis de energia quantizados

A energia total do elétron não pode apresentar um valor qualquer e sim, valores múltiplos de um quantum.

Quando ocorre o salto de um elétron entre orbitas, a diferença de energia é emitida por um simples quantum de luz, que tem energia exatamente igual a diferença de energia entre orbitas em questão

As orbitas permitidas dependem de valores quantizados, de momento angular orbital L.

2) Comprimento de onda no amarelo: 580nm

Frequência(v)=5,25x1014

constante de Planck(h):6,6x10-34 J x s

∆E= 6,6 x 10-34 x 5,25 x 1014

∆E=34,65 x 10-20J

3) Sim, a quantidade