Teste De Chamas

ENGENHARIAS

QUÍMICA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO QUIMICA

NOME DO ALUNO: | | TURMA: |

TÍTULO DAPRÁTICA: | DATA/ / |

1. Introdução:

O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa”

2. Objetivos:

Observar a coloração da chamas mediante o contato com os elementos químicos.

3.Parte Experimental

3.1. Materiais e reagentes:

• Bico de Bunsen

• Béquer

• Tubo de ensaio

• Suporte para tubo de ensaio

• Alça de platina

• Fosforo

• Cloreto de sódio

• Agua destilada

• Cu (Cobre)

• Na (Sódio)

• Mg (Magnésio)

• Ba (Bário)

• K (Potássio)

• Sr (Estroncio)

3.2. Método

Foi acendido o fósforo próximo ao bico de Bunsen e o gás foi ligado;

A chama foi equilibrada com a altura de quatro dedos e em seguida a alça de platina foi mergulhada na solução de HCl (ácido clorídrico), depois em água e em seguida a alça foi levada até a chama. Este procedimento foi repetido 3 vezes para ser removida qualquer impureza com cada elemento abaixo citado.

Na sequência foi mergulhado a alça nos elementos a serem testados na seguinte ordem: Cu (Cobre), Na (Sodio), Mg (Magnesio), Ba (Bário), K (Potassio) e Sr (Estrocio)

4. Resultados e discussão:

Tabela do teste da chama:

Amostra Cor da chama Íons

Sr Vermelho Carmesim Sr+2

K Lilás K+

Ba Verde Amarelo Ba+2

Mg Sem percepção Mg+2

Na Amarelo intenso Na+

Cu Verde Cu+2

De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote