Disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Graduação Engenharia

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

PIERRE GUILHERME FERREIRA DE OLIVEIRA

RODRIGO SATOSHI HIRATA

VANESSA GAMITO

WILLIANS RODRIGUES DE OLIVEIRA

CORROSÃO – (EXPERIMENTO 05)

Mogi das Cruzes, SP

2014

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

PIERRE GUILHERME FERREIRA DE OLIVEIRA

RODRIGO SATOSHI HIRATA

VANESSA GAMITO

WILLIANS RODRIGUES DE OLIVEIRA

CORROSÃO – (EXPERIMENTO 05)

Relatório do quinto experimento realizado em laboratório, referente a Disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Graduação Engenharia Civil, noturno da  Universidade de Mogi das Cruzes.

Prof° Orientador: Fabiano Palgrossi

Mogi das Cruzes, SP

2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO                                                                            04
2. OBJETIVOS                                                                            05
3. EXPERIMENTO                                                                    06

1. MATERIAIS UTILIZADOS                                                            06
2. REAGENTES UTILIZADOS                                                    06
3. PROCEDIMENTOS                                                            07
4. RESULTADO DO EXPERIMENTO – GRUPO A                                            08
5. RESULTADO DO EXPERIMENTO – GRUPO B                                            09
6. RESULTADO DO EXPERIMENTO – GRUPO C                                           10
7. RESULTADO DO EXPERIMENTO – GRUPO D                                           11

1. DISCUSSÃO                                                                            13
2. CONCLUSÃO                                                                            14
3. REFERÊNCIA BILIOGRÁFICA                                                            15

INTRODUÇÃO

Para se descobrir os tipos de ácidos existente e a sua reação com os materiais, sendo básica, acida ou neutra são feitos experimentos, e isso nos dá uma noção dos ácidos existente no nosso cotidiano. Faremos teste com os pregos, para ver as suas reações.

OBJETIVOS

Investigar os fatores envolvidos na corrosão do ferro relaciona-los entre si e generalizá-los.

EXPERIMENTO

• MATERIAIS UTILIZADOS
• Tubos de ensaio
• Pregos Limpos e Polidos
• Papel Indicador Universal
• Placas de Petri

• REAGENTES UTILIZADOS
• Hidróxido de sódio
• Dicromato de potássio
• Cloreto de sódio
• Ácido clorídrico
• Água
• Hidróxido de potássio
• Carbonato de sódio
• Nitrato de potássio
• Ácido nítrico
• Fosfato de sódio
• Oxalato de sódio
• Tiocianato de sódio
• Ácido Sulfúrico
• Ferrocianeto de potássio
• Sulfato de ferro II
• Fenolftaleína
• Agar-ágar em pó  

PROCEDIMENTOS

    Colocamos no tubo de ensaio a identificação de cada reagente que irá ser feito no experimento, depois adicionamos os reagentes nos tubos conforme a sua sequência, após, colocamos os materiais em cada um dos tubos e aguardamos por uma semana, quando retornamos observamos a sua reação com os reagentes.

RESULTADO DO EXPERIMENTO

GRUPO A

[pic 1]

• Tubo de ensaio A1 – Hidróxido de Sódio:

O prego foi mergulhado em uma solução de hidróxido de sódio. No inicio nada ocorreu. Uma semana depois constatamos que não ocorreu a corrosão do ferro, uma vez que havia na solução uma concentração grande de OH- o que não favorece a reação no cátodo.

• Tubo de ensaio A2 – Cromato de Potássio:

O prego foi mergulhado em uma solução de hidróxido de sódio. No inicio nada ocorreu. Uma semana depois constatamos que não ocorreu a corrosão do ferro, e a solução permaneceu amarelo intenso, e o prego ficou apenas inferrujado.

• Tubo de ensaio A3 – Cloreto de Sódio:

Quando o prego foi mergulhado na solução de NaCl, nada ocorreu. Após uma semana, observamos que ocorreu corrosão (formação de um sólido na superfície do prego de coloração amarelo) porém, mais acentuada que a ocorrida quando o prego foi colocado na água de torneira. Isso ocorreu devido ao aumento de eletrólitos na solução com a adição de NaCl que causam grande alteração na rapidez das transformações químicas ou, mais especificadamente, nas reações de transferência de elétrons. A concentração elevada dos íons cloreto aumenta a condutividade elétrica da água, permitindo maior fluxo de íons e, consequentemente, uma maior rapidez no processo de corrosão do prego.

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