Os Indicadores de pH

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Curso: Biomedicina

Disciplina: Bioquímica estrutural

Relatório nº: 01

Título da aula prática: Indicadores de pH

Aluna: Alessandra Barbosa de Souza        

Ra: F03DHJ6

Professora: Juliana Menara

Introdução

 O termo pH  é utilizado para expressar o grau de acidez ou basicidade de uma solução e para saber qual o pH da solução existem indicadores. Esses indicadores de ácido-base são substâncias que mudam de cor informando se o meio está ácido ou básico. Existem indicadores sintéticos, como a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o papel de tornassol e o alaranjado de metila [1]. Porém em nosso experimento escolhemos um indicador de origem natural, o extrato do repolho roxo.

O suco de repolho roxo funciona como indicador de pH porque é rico em antocianinas, substâncias que naturalmente sofrem mudanças de cor de acordo com o pH do meio: ficam vermelhas em meio ácido, roxas em meio neutro e esverdeadas em meio básico. Quando em meio extremamente básico, as moléculas de antocianina são destruídas e o resultado é a cor amarela [2]. Devido essa mudança de cor utiliza-se uma escala de coloração para fazer a comparação no final do experimento.

 O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle [3]. Segundo a teoria iônica de indicadores de W. Ostwald geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido a uma alteração em sua configuração eletrônica (1980). Os indicadores naturais estão se revelando como um potencial recurso experimental, com perfeito custo-benefício. Vários indicadores naturais ácido-base extraídos de partes das plantas, já foram relatados na literatura como indicadores de pH, dentre os quais o mais destacado é o extrato do repolho roxo [4].

Materiais e métodos

1 liquidificador

500 ml de água

1 folha de repolho roxo

1 peneira

1 béquer

1 conta gotas

11 tubos de ensaio

2 ml de ácido clorídrico 0,5M                  

2 ml de hidróxido de sódio 0,1M                  

2 ml de cloreto de sódio 10%                  

2 ml de vinagre                  

2 ml de detergente incolor                  

2 ml de água sanitária                  

2 ml de água sem gás                  

5 gramas de sabão em pó (diluído com 2 ml de água)

2 ml de leite                  

5 gramas de bicarbonato de sódio (diluído com 2 ml de água)          

2 ml de albumina                    

1º passo: adicione 500 ml de água ao liquidificar junto com a folha de repolho roxo e bata até ficar totalmente líquido.

2º passo: coloque a peneira em cima do béquer, adicione devagar a solução na peneira  para que toda a parte sólida de repolho não passe para o béquer. Quando terminar de coar o extrato de repolho já estará pronto.

3ºpasso: enumere e escreva o nome das substâncias nos 11 tubos de ensaio. Após nomeação adicione as substâncias aos seus respectivos tubos.

4ºpasso: coloque os tubos em ordem e adicione 2 ml do extrato de repolho em cada tubo de ensaio com o auxílio do conta gotas.

5º passo: observar a alteração da coloração de cada substância e determinar o pH aproximado.

Resultados e discussões

Após adicionar o extrato de repolho roxo às substancias foram obtidos os seguintes resultados:[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Legenda: tubos de ensaio após adicionar o extrato

Legenda: escala de coloração para comparação[pic 14]

Ao observar os tubos e compara-los com a escala notou-se que as substâncias de caráter ácido obteve coloração avermelhada, as substâncias de caráter neutro obteve coloração roxa e as substancias de caráter básico obteve coloração esverdeada, conforme já se era esperado. Observe abaixo a tabela contendo as informações de coloração e valores do pH aproximado das substâncias utilizadas no experimento:

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