Ph e tampão

1. Identificação

Curso:

Disciplina:

Relatório nº:

Título da aula prática: pH e Tampões

Alunos:

2. Introdução

          Solução tampão é aquela capaz de impedir a variação brusca do pH de uma solução quando adicionamos um ácido (H+) ou uma base (OH-).

         Os tampões, em geral, são compostos por um ácido fraco e sua base conjugada. Assim, a solução tampão é muito importante em processos bioquímicos já que vários sistemas biológicos dependem do pH para um bom funcionamento.

          O pH de uma solução diminui de forma considerável quando adicionamos um ácido e aumenta quando adicionamos uma base. E a solução tampão impede essa variação no pH utilizando moléculas capazes de associarem-se a prótons ou liberá-los, de acordo com o meio em que se encontram (se ácido (H+) ou básico (OH-) ). Essa propriedade faz com que elas sejam capazes de manter o pH de uma solução inalterado, mesmo quando adicionamos um ácido.

3. Parte Experimental (ou Materiais e Métodos)

          Materiais utilizados no experimento:

• pHmetro [pic 1]
• Becker  [pic 2]
• Dropper  [pic 3]

          Método:

•  Calibrar o pHmetro com solução pH= 5,0 e pH= 7,0.
• Medir o pH de 200 mL de água colocada em um Becker. Anotar o resultado.
• Adicionar 5 gotas de HCl (ácido clorídrico) 5M. Anotar o resultado.
• Em outro Becker com 20 mL de solução tampão acetato (ácido acético + acetato de sódio) adicionar 5 gotas de HCl 5M. Anotar o resultado.

4. Resultados e Discussão

          Resultados:

          Discussão:

          Ao observarmos os resultados obtidos percebemos que com apenas a adição de 5 gotas de HCl 5M o pH da água inicialmente 8,9 abaixou para 3,4 tornando-se ácido, pois a concentração de H+ livre na solução aumentou-se.

          Já com a adição da solução tampão mais 5 gotas de HCl 5M o pH da água inicialmente 8,9 abaixou para 7,6. Pois a solução tampão promoveu a retirada de H+ livre na solução.

5. Conclusões

          A partir dos resultados obtidos no experimento podemos concluir que a solução tampão é realmente eficiente, pois impede a variação brusca do pH de uma solução ao adicionarmos um ácido ou uma base.

6. Bibliografia  

• Lehninger – Princípios de Bioquímica Cap. 4
• http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a11.pdf

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