TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Ph e tampão

Por:   •  1/11/2015  •  Relatório de pesquisa  •  552 Palavras (3 Páginas)  •  586 Visualizações

Página 1 de 3

1. Identificação

Curso:

Disciplina:

Relatório nº:

Título da aula prática: pH e Tampões

Alunos:

2. Introdução

          Solução tampão é aquela capaz de impedir a variação brusca do pH de uma solução quando adicionamos um ácido (H+) ou uma base (OH-).

         Os tampões, em geral, são compostos por um ácido fraco e sua base conjugada. Assim, a solução tampão é muito importante em processos bioquímicos já que vários sistemas biológicos dependem do pH para um bom funcionamento.

          O pH de uma solução diminui de forma considerável quando adicionamos um ácido e aumenta quando adicionamos uma base. E a solução tampão impede essa variação no pH utilizando moléculas capazes de associarem-se a prótons ou liberá-los, de acordo com o meio em que se encontram (se ácido (H+) ou básico (OH-) ). Essa propriedade faz com que elas sejam capazes de manter o pH de uma solução inalterado, mesmo quando adicionamos um ácido.

         

3. Parte Experimental (ou Materiais e Métodos)

          Materiais utilizados no experimento:

  • pHmetro [pic 1]
  • Becker  [pic 2]
  • Dropper  [pic 3]

       

           

          Método:

  •  Calibrar o pHmetro com solução pH= 5,0 e pH= 7,0.
  • Medir o pH de 200 mL de água colocada em um Becker. Anotar o resultado.
  • Adicionar 5 gotas de HCl (ácido clorídrico) 5M. Anotar o resultado.
  • Em outro Becker com 20 mL de solução tampão acetato (ácido acético + acetato de sódio) adicionar 5 gotas de HCl 5M. Anotar o resultado.

4. Resultados e Discussão

         

          Resultados:

    pH

Água

     8,9

Água + 5 gotas de HCl 5M

     3,4

Solução tampão acetato + 5 gotas de HCl 5M

     7,6

          Discussão:

          Ao observarmos os resultados obtidos percebemos que com apenas a adição de 5 gotas de HCl 5M o pH da água inicialmente 8,9 abaixou para 3,4 tornando-se ácido, pois a concentração de H+ livre na solução aumentou-se.

...

Baixar como (para membros premium)  txt (2.7 Kb)   pdf (91.6 Kb)   docx (23.8 Kb)  
Continuar por mais 2 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com