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Métodos Instrumentais de Análise Biotecnologia Medicinal

Por:   •  16/5/2022  •  Trabalho acadêmico  •  1.609 Palavras (7 Páginas)  •  119 Visualizações

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Métodos Instrumentais de Análise[pic 1]

Biotecnologia Medicinal

2021/2022

pH e Soluções Tampão[pic 2]

[pic 3]

Índice

Objetivos………………………………………………………………………………………...3

Introdução……………………………………………………………………………………….3

Materiais…………………………………………………………………………………………4

   

Soluções………………………………………………………………………………………...4

   

Procedimento experimental…………………………………………………………………...5

Resultados e Discussão………………………………………………………………………..6

Conclusão…………………………………………………………………………………………...

Bibliografia…………………………………………………………………………………….

Objetivos

  Saber medir o pH de várias soluções quer com o indicador universal de pH (tiras de papel), assim como com o pH metro.

   Realizar a titulação (titulação do CH3COOH 0,1M com NaOH 0,1M).

   Fazer a dosagem do ácido acético com o vinagre – titulação com uma solução padrão de NaOH 0,1M.

Introdução

  Nesta atividade laboratorial tivemos de efetuar a medição o pH de uma solução. Para a realização desta atividade  

Material

  • pHmetro
  • Indicador de pH universal
  • Gobelé (100 mL)
  • Balão volumétrico (50 mL)
  • Vareta
  • Bureta
  • Elétrodo
  • Agitador magnético
  • Esguicho de água destilada

Soluções:

  • Vinagre

  • Ácido acético
  • Hidróxido de sódio
  • Detergente

Procedimento Experimental

Parte A- Medição de pH de várias soluções com pHmetro e indicador universal de pH (“tira” de papel)

Calibração do aparelho de pH (pHmetro)

  • Começamos por limpar o elétrodo com água destilada e secar com um papel macio;
  • Usamos soluções de pH=4 e pH=7 para a calibração;
  • Colocamos o elétrodo na primeira solução de pH=4 e iniciamos a leitura do pHmetro;
  • Limpamos novamente o elétrodo com água destilada e secamos com papel;
  • Colocamos o elétrodo na segunda solução de pH=7 e iniciamos a leitura de novo do pHmetro.

Medição de pH de diferentes soluções (pHmetro)

  • Colocamos o elétrodo do pHmetro em contacto com a solução, que se encontra num gobelé;
  • Entre cada medição lavamos o elétrodo e limpamos o excesso de água;
  • De seguida, registamos os valores obtidos.

Medição de pH de diferentes soluções (“tira de papel”)

  • Costamos um pedaço da “tira de papel” de pH;
  • Colocamos uma gota de cada solução em locais distintos;
  • Registamos a cor e comparamos o valor de pH aproximado.

Parte B – Titulação do ácido acético CH3COOH 0,1M com NaOH 0,1M

  • Preparamos 100 mL de uma solução de NaOH 0,1M;
  • Em seguida, preparamos uma solução de 100mL de CH3COOH 0,1M;
  • Transferimos para um gobelé 50 mL de CH3COOH 0,1M;
  • Colocamos nesse gobelé um agitador magnético e pHmetro;
  • Enchemos a bureta com 30 mL de NaOH 0,1M e adicionamos ao gobelé com CH3COOH, volume de 1 mL de NaOH de 0,1M sucessivamente;
  • Anotamos o valore de pH entre cada adição.

Parte C – Dosagem do ácido acético em Vinagre – Titulação com uma solução padrão de NaOH 0,1M

  • Preparamos 50 mL de uma solução de NaOH 0,1M;
  • Diluímos 10 mL de vinagre num balão volumétrico de 50 mL com água destilada;
  • Transferimos para um gebelé 25 mL da solução preparada anteriormente e adicionamos 25 mL de água destilada,
  • Adicionamos 4 gotas de fenolftlaleína;
  • Preparamos uma bureta com 50 mL de solução de NaOH 0,1M, até atingirmodd uma coloração rosácea permanente;
  • registamos o volume de NaOH gasto.

Resultados

Parte A

Soluções

Massa ou volume para

preparar solução com

volume final de 50 mL

Vinagre

--

Ácido acético (CH3COOH 0,1 M)

0,572 mL

Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 M)

0,404g

Detergente

--

Solução

pH (medidor de pH)

pH (“tira” de papel)

Vinagre

2,393

3

Ácido acético (CH3COOH 0,1 M)

2,600

3

Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 M)

12,995

12

Detergente

7,139

6

...

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