Relatorio comportamento do aluminio

INDICE

INTRODUÇÃO	02
OBJETIVO GERAL	03
OBJETIVO ESPECÍFICO	03
MATERIAL ULTILIZADO	03
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	04
RESULTADO DOS EXPERIMENTOS	04
CONCLUSÃO	06
BIBLIOGRÁFIA	06

1. INTRODUÇÃO:

        O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. A disponibilidade de bauxita, o minério bruto do qual é obtido o alumínio, é praticamente inesgotável. O alumínio por ser um elemento com alto potencial oxidante, não é encontrado in natura, ou seja, puro na natureza. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características como leveza, resistência, aparência, entre outras, além de ser encontrado formando compostos.

        O processo de obtenção do alumínio a partir da bauxita faz uso do caráter anfótero do seu óxido Al2O3. Nesse processo o Al2O3 é tratado com uma solução aquecida de NaOH, e o óxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4-. A impureza de Fe2O3, que não é anfótero, permanece dissolvida e pode ser removida por filtração. A solução aquecida de Al(OH)4-, quando resfriada, conduz à precipitação de Al(OH)3. O Al(OH)3 purificado é aquecido até formar Al2O3, que é então dissolvido em uma mistura, em fusão, de criolita e então eletrolizado para produzir alumínio metálico no catodo.

         O alumínio no seu estado cristalino é bastante transparente, resistente do ponto de vista mecânico, termicamente estável, excelente isolante elétrico, e muito resistente ao ataque de ácidos ou bases. Quando a alumina cristalina contém traços de certos íons de transição, ela pode adquiri belas cores. O rubi é uma α-alumina que contém pequenas quantidades de Cr+3. As soluções aquosas dos sais de alumínio são ácidas por causa da facilidade de ionização de um próton no Al(H2O)6 +3. O campo elétrico intenso dos íons pequenos, de cargas altas, atrai os elétrons dês moléculas de água, tornando-as doadoras de prótons

        O alumínio reage facilmente com o halogênio, mesmo a frio, formando os tri-haletos. O sulfato de alumínio é empregado em grandes quantidades. É obtido tratando-se bauxita com H2SO4 e usado como agente de floculação e de precipitação no tratamento de água potável e de esgoto. Também é usado na indústria do papel, e na indústria têxtil como mordente para tingimento. O alumínio se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando hidrogênio. Contudo o HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve na solução de NaOH, formando hidrogênio e aluminato.

2. OBJETIVO GERAL

        Verificar a reação química do alumínio.

3. OBJETIVO ESPECÍFICO

        Observar por meio dos experimentos a reatividade do alumínio.

4. MATERIAL UTILIZADO

• Estante para tubos;
• 4 (quatro) tubos de ensaio;
• 4 (quatro) lâminas de papel alumínio;
• Fitas indicadoras de pH
• Béqueres 150 mL
• Bastão
• Pipeta graduada de 5mL
• Água destilada;
• Solução de Al2 (SO4)3 saturada
• Hidróxido de sódio – Ca(OH)2
• Sulfato de Alumínio - Al2 (SO4)3
• Solução de HCI 0,1 molL¹
• Solução de NaOH 0,1 molL ¹
•  Água barrenta
• Espatula

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

        O procedimento experimental foi divido em três etapas. Na primeira etapa separamos quatro tubos de ensaio e adicionamos um pedaço de alumínio, sendo assim, enumeramos cada tubo, e no tubo 1 adicionamos 1 ml de água destilada, no tubo 2 a mesma quantidade de hidróxido de sódio, no tubo 3 1mL da solução de ácido clorídrico, e no tubo 4 não foi adicionado nenhum líquido.

        Na segunda etapa adicionamos 5 ml de água destilada em um béquer e misturamos com 3 mL de sulfato de alumínio, e medimos o pH do líquido.

        Na última etapa recolhemos 200 ml de água barrenta e dividimos em 2 béqueres. No bequer 1 adicionamos 5 ml de solução saturada de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, depois de misturarmos bem, foi observado o experimento.

6. RESULTADO DOS EXPERIMENTOS

PARTE 1:

        Separamos os quatro tubos de ensaio, e adicionamos os materiais conforme orientado, esperamos cerca de 10 minutos. E depois de transcorrido o tempo, analisamos cada tubo para ver se tinha alguma alteração. Com isso, verificamos que apenas o 3° tubo houve alteração.