A Aula Pratica de Soluções

Aula Pratica: Preparo de soluções

Solução é um material homogêneo constituído de soluto e solvente em proporções bem definidas.

Para as soluções um fator essencial é o conhecimento da relação entre as quantidades de soluto e da solução. Esta relação é denominada concentração, existindo várias maneiras de expressá-la, sendo mais comum a concentração em quantidade de matéria e a concentração em massa.

A concentração em quantidade de matéria consiste na relação entre a quantidade de matéria (em mols) do soluto e o volume da solução (em litros). Sua unidade é mol/L.

Exemplo: 100 mL de solução de tetraborato de sódio decaidratado (Na2B4O7.10H2O) 0,1 mol/L.

A concentração em massa consiste na relação entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros). Sua unidade é g/L.

Exemplo: 100 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH) 56 g/L.

Técnica para o preparo de solução sólido/ líquido

1. Determinar a massa molar do soluto.
2. Em função da concentração da solução a ser obtida, determinar a massa a ser medida.
3. Realizar a pesagem em um béquer de 50 mL, em vidro de relógio ou copinho de plástico.
4. Dissolver o sólido no béquer onde foi pesado (se for o caso), com ± 10 mL de água destilada.
5. Ttransferir o conteúdo do béquer para um balão volumétrico adequado, usando funil.
6. Lavar o béquer com pouca água destilada, por 3 vezes.
7. Lavar o funil e retirá-lo.
8. Completar o balão com água destilada, observando o menisco no traço de referência.
9. Homogeneizar a solução.
10. Transferir a solução para um frasco devidamente rotulado.

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Técnica para o preparo de solução líquido/ líquido

Para se preparar uma solução aquosa e de um soluto líquido em estoque, como ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado, ácido clorídrico concentrado ou amônia líquida, o procedimento pode ser resumido nas seguintes etapas:

1. Calcular a quantidade de matéria que deverá estar presente no volume desejado da solução a ser preparada;
2. Determinar o volume de solução em estoque que contém a massa desejada do soluto, levando em consideração a dosagem e a densidade;
3. Medir o volume correspondente da solução em estoque e transferi-lo para um béquer contendo água destilada até aproximadamente a 1/3 do volume final da solução, aos poucos e, se necessário, sob corrente de água fria;
4. Transferir para um balão volumétrico adequado e completar com água destilada até o traço de aferição indicado no pescoço do balão;
5. Homogeneizar, invertendo-se o balão volumétrico, bem tampado, por diversas vezes.

PARA SUA SEGURANÇA, NUNCA PIPETE REAGENTE LÍQUIDO CONCENTRADO COM A BOCA!

LEMBRE-SE: SEMPRE ÁCIDO SOBRE A ÁGUA!

Procedimento - preparo de soluções sólido/líquido.

OBS.: É preciso fazer os cálculos e descrever os procedimentos utilizados.

• Prepare 50 mL de solução de NaOH 1g/mL
• Prepare 50 mL de solução de NaHPO4 0,1 mol/L

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