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O PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L

Por:   •  14/4/2018  •  Relatório de pesquisa  •  1.338 Palavras (6 Páginas)  •  858 Visualizações

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO

CURSO SUPERIOR EM AGRONOMIA

MAICOL BONNA

PAULO CELSO DE ALMEIDA

YURI PEGO QUEIROZ MACHADO

WEVERTON VIANA MAIER

 

 

 

 

PREPARO DE SOLUÇOES

COLATINA

2016


MAICOL BONNA

PAULO CELSO DE ALMEIDA

YURI PEGO QUEIROZ MACHADO

WEVERTON VIANA MAIER

 

 

 

 

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO  0,1 mol/L[pic 1]

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica e Instrumental do Curso Superior de Agronomia do Instituto Federal do Espírito Santo – Campus Itapina, como requisito parcial para avaliação.

Prof. M.e Antônio Carlos de Oliveira

Colatina

2016

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVO        5

3.        PARTE EXPERIMENTAL        5

3.1.        MATERIAIS E REAGENTES        5

3.2.        PROCEDIMENTOS        6

4.        RESULTADO E DISCUSSÕES        7

5.        CONCLUSÃO        9

6.        REFERÊNCIA        10

  1. INTRODUÇÃO

Qualquer mistura constituída por soluto e solvente é de nominada solução, em outras palavras segundo Brady (1986, p.19) “[...] Uma mistura homogênea e chamada de solução e possui propriedades uniformes em seu todo [...]”. Soluto é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente é o dispersante e o que esta em maior quantidade.

As reações de modo geral ocorrem dependendo da concentração dos reagentes. Ou seja, a unidade de concentração é referente à relação do número de mols do soluto por litro da solução (concentração molar). Para que uma solução seja totalmente neutralizada é necessária à mesma concentração molar de ambos os reagentes.

No presente trabalho, foi preparada e padronizada soluções de , uma base forte. Sendo base toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion  (Hidróxido).[pic 2][pic 3]

Segundo Bianchi (2005, p.213) “A força de uma base depende do grau de solubilidade em água que ela apresenta: quanto mais solúvel for uma base, maior a quantidade de íons  dissociados e, portanto, mais forte ela será [...]”. Mas essa regra não aplica a todos as bases, sendo hidróxido de amônio  solúvel em agua e assim mesmo uma base fraca. Bianchi (2005, p.213).[pic 4][pic 5]

A titulação é uma técnica experimental utilizada para determinar a concentração desconhecida de uma solução a partir de uma conhecida. A solução de concentração conhecida é denominada de titulante e a solução que possui a concentração desconhecida é chamada de titulado.

Segundo RUSSEL na titulação ácido-base

[...] a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida por um tubo de medição chamado bureta, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de mols de íons OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, geralmente observado por uma mudança de cor de um composto, chamado indicador, uma pequena quantidade que, foi adicionada previamente na mistura reagente. [...] (RUSSEL. 1994, p. 107-108)

  1. OBJETIVO

Preparar e padronizar solução de Hidróxido de Sódio () 0,1 mol/L utilizando o Padrão Primário Biftalato de potássio ()[pic 6][pic 7]

  1. PARTE EXPERIMENTAL

  1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

  • Dessecador;
  • Balança Analítica;
  • Bastão de vidro;
  • Balão volumétrico de 500 ml;
  • Béquer 100 ml;
  • Bureta graduada 25 ml;
  • Pera de sucção;
  • Erlenmeyer 125 ml;
  • Funil de vidro;
  • Pisseta;
  • Suporte Universal;
  • Proveta 50 ml.

Reagentes

  • Biftalato de Potássio - [pic 8]

Massa molar 204,23 g/mol.

  • Fenolftaleína - [pic 9]

 Massa molar 318,32 g/mol.

  • Hidróxido de sódio – [pic 10]

Massa molecular 40 g/mol.

  • Agua destilada

  1. PROCEDIMENTOS
  • Pesar em uma balança analítica uma amostra de .[pic 11]
  • Dissolver em agua destilada e transferir para um balão volumétrico de 500 ml;
  • Secar por durante 2 horas a 110° C uma amostra de Biftalato de potássio e colocar no dessecador até o inicio do procedimento na aula prática;
  • Pesar em uma balança analítica as amostras e coloca-las em seus respectivos Erlenmeyers de 125 ml;
  • Dissolver as amostras em aproximadamente 50 ml de água destilada;
  • Adicionar 03 gotas de Fenolftaleína em cada Erlenmeyer;
  • Fazer o ambiente na bureta com uma amostra de .[pic 12]
  • Fixar a bureta ao suporte universal, prender firme até que fique bem presa;
  • Com o auxilio de um béquer completar a bureta com ;[pic 13]
  • Posicionar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar aos poucos a solução de  sobre a solução de Biftalato de potássio até que a neutralização seja concluída observando o surgimento da coloração especifica;[pic 14]
  • Quando apresentar uma coloração permanente a titulação esta concluída;
  • Anotar o volume de  que foi adicionado ao Biftalato de potássio[pic 15]

        

  1. RESULTADO E DISCUSSÕES

Ao pesar as amostras de Biftalato de Potássio obteve-se 03 resultados diferentes em cada Erlenmeyer, ambos foram adicionados 50 ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína.

AMOSTRAS

BIFTALATO DE POTASSIO (g)

HIDROXIDO DE SÓDIO (ml)

0,3098

14,55

0,2988

15,00

0,3008

14,40

...

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