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RELATÓRIO AULA 08 – ESTUDO DOS ÁCIDOS

Por:   •  27/8/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.782 Palavras (8 Páginas)  •  295 Visualizações

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                                      FACULDADES

                               CURSO DE ENGENHARIA AGRONOMICA

RELATÓRIO AULA 08 – ESTUDO DOS ÁCIDOS

            Autores: SINÉSIO DIAS DE OLIVEIRA

                         

 

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Paraguaçu Paulista – SP

Junho /2017

1. INTRODUÇÃO

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é um ácido ou uma base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química, quando adicionado à uma solução, indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu pH. Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido uma alteração em sua configuração eletrônica. Os indicadores ácido-base são recomendados para verificações rigorosas do pH.

2  Material e métodos

2.1 Material

  • Tubos de ensaio
  • Estante para tubos de ensaio
  • Pipetas

Reagentes

Água

Solução de ácido Clorídrico 1,0 M

Solução de ácido sulfúrico 1,0 M

Solução de ácido nítrico 1,0 M

Solução de hidróxido de sódio 1,0 M

Tornassol azul e vermelho

Metilorange

Fenolftaleína

Carbonato de Cálcio em pó

  1. Métodos.

A   1. Sabor Azedo

Colocamos 10 ml de água em dois tubos de ensaio, colocamos 5 gotas de ácido clorídrico e ácido sulfúrico diluídos, respectivamente em cada um deles; vedamos a boca dos tubos de ensaio com o dedo indicador. Agitamos ambos para molhar a ponta do dedo, em seguida provamos o sabor da solução.

A   2. Ação sobre indicadores

Colocamos 5 ml de água em quatro tubos de ensaio.

No primeiro tubo colocamos 10 gotas de ácido clorídrico.

No segundo tubo 10 gotas de ácido nítrico diluído.

No terceiro tubo 10 gotas de ácido sulfúrico diluído.

No quarto tubo 10 gotas de hidróxido de sódio diluído.

Depois de fazermos todas as medidas, mergulhamos a ponta de um papel tornassol azul e um papel tornassol vermelho em cada um dos tubos.

Observamos a cor do indicador.

B.  Colocamos 5 ml de água em quatro tubos de ensaio.

No primeiro tubo colocamos 10 gotas de ácido clorídrico diluído.

No segundo tubo 10 gotas de ácido nítrico diluído.

No terceiro tubo 10 gotas de ácido sulfúrico diluído.

No quarto tubo 10 gotas de hidróxido de sódio diluído.

Depois de fazermos todas as medidas, colocamos duas gotas de metilorange; em seguida agitamos e observamos a cor do indicador.

C.  Colocamos 5 ml de água em quatro tubos de ensaio.

No primeiro tubo colocamos 10 gotas de ácido clorídrico diluído.

No segundo tubo 10 gotas de ácido nítrico diluído.

No terceiro tubo 10 gotas de ácido sulfúrico diluído.

No quarto tubo 10 gotas de hidróxido de sódio diluído.

Depois de fazermos todas as medidas, colocamos duas gotas de fenolftaleína; em seguida agitamos e observamos a cor do indicador.

    3. Reação de salificação

Colocamos 2 ml de água em um tubo de ensaio, colocamos 10 gotas de ácido clorídrico diluído e 2 gotas de solução de fenolftaleína diluída. Acrescentamos gota a gota de solução diluída de hidróxido de sódio; feito isso agitamos de forma contínua, até o aparecimento da cor vermelha, indicando o excesso de base.

   

4. Ação dos ácidos fortes sobre os carbonatos

Colocamos 5 ml de água em três tubos de ensaio.

No primeiro tubo colocamos 10 gotas de ácido clorídrico diluído.

No segundo tubo 10 gotas de ácido nítrico diluído.

No terceiro tubo 10 gotas de ácido sulfúrico diluído.

Depois de fazermos todas as medidas, colocamos uma pequena porção de carbonato de cálcio em pó; em seguida agitamos e observamos.

3. Resultados e discussão

  1.  Sabor azedo

Observamos que após colocarmos as gotas de ácido clorídrico e ácido sulfúrico na água a mesma tornou-se uma solução ficou azeda. Parecida com o sabor do vinagre, ou seja ácido acético.

 3.2 Ação sobre indicadores

A. Observamos que no primeiro tubo de ensaio, após colocarmos algumas gotas de ácido clorídrico na água, podemos obter o seguinte resultado, ao mergulhar um pedaço de papel de tornassol azul, onde no mesmo ocorreu uma reação alterando sua coloração, passando de azul para rosa e ao utilizarmos o papel de tornassol vermelho não alterou sua cor.

Observamos que no segundo tubo de ensaio, após colocarmos algumas gotas de ácido nítrico na água, podemos obter o seguinte resultado, ao mergulhar um pedaço de papel de tornassol azul, onde no mesmo ocorreu uma reação alterando sua coloração, passando de azul para rosa e ao utilizarmos o papel de tornassol vermelho não alterou sua cor.

Observamos que no terceiro tubo de ensaio, após colocarmos algumas gotas de ácido sulfúrico na água, podemos obter o seguinte resultado, ao mergulhar um pedaço de papel de tornassol azul, onde no mesmo não ocorreu uma reação alterando sua coloração, passando de azul para rosa e ao utilizarmos o papel de tornassol vermelho não alterou sua cor.

Observamos que no quarto tubo de ensaio, após colocarmos algumas gotas de hidróxido de sódio na água, podemos obter o seguinte resultado, ao mergulhar um pedaço de papel de tornassol azul, onde no mesmo não ocorreu alteração em sua coloração, permanecendo com a cor azul e ao utilizarmos o papel de tornassol vermelho o mesmo alterou sua coloração, passando de vermelho para azul.

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