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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
- Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
- Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
Houve uma reação de troca entre dois sais em meio aquoso, com a formação de um precipitado branco.
- Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
O magnésio sólido se dissolveu e houve liberação do gás, criando bolhas.
- Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
Houve uma mudança na coloração passou do laranja para o preto.
- Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
Houve a variação de temperatura, com formação de fumaça. |
- Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
- Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
AgNO3(aq.) + NaCl(aq.) → AgCl12(s) + NaNO3(aq.)
- Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)↑
- Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
K2Cr2O7(aq.) + C6H8O6(aq.) + 12H+ → C6H6O6(aq.) + 2Cr3+(aq) + 2K+(aq) + 7H2O(l)
- Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
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[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
