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AS REAÇÕES QUÍMICAS. EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS

Por:   •  29/11/2022  •  Pesquisas Acadêmicas  •  1.623 Palavras (7 Páginas)  •  87 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Instituto de Física e Química

QUI112                                                                                                                          2o/2022

EXPERIMENTO 2. REAÇÕES QUÍMICAS. EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS

Curso: Engenharia Elétrica

Matrícula: 2021028894

Nome: Vinícius Menezes Monte

OBJETIVOS: a) -Identificar os diferentes tipos de reações Químicas;

                b) Realizar observações sobre as evidências macroscópicas que indiquem uma reação química

                c)-Classificar e equacionar reações.

Tipos de Reação Química: A classificação de uma reação química tem por objetivo agrupar reações as quais ocorrem processos em comum. Por exemplo uma reação de óxido redução ocorre o processo de transferência de elétrons. Pode-se a adotar a classificação das reações a seguir:

Reação de oxirredução AB   +    CD   🡪   AD    +    CB

                                        AB + C 🡪   CB + A

Reações que alteram o número de oxidação (Nox) de dois ou mais elementos químicos nos compostos que estão reagindo. Demonstre o Nox de cada elemento na equação balanceada.

Reação de dupla troca ou deslocamento   AB   +    CD   🡪   AD    +    CB

Nesta reação a posição entre cátions e ânions são alteradas nos produtos em relação aos reagentes

Reação de combinação, adição ou síntese   A   +    B   +    🡪     S

Nesta reação dois ou mais reagentes são combinados gerando um composto

Reação de decomposição A   🡪     B + C

Um composto é decomposto em dois ou mais produtos

Reações Exotérmica ou endotérmica

 Reação Exotérmico  A + B    🡪     C + D + Calor

Nesta reação há liberação evidente de calor, então podemos representar que o calor é um produto da reação;

Reação Endotérmica A + B + calor   🡪     C + D

Nesta reação há consumo de calor, absorve calor, então podemos representar o calor como um reagente.

Pode haver uma reação química ser classificada por mais de um tipo. Por exemplo, uma reação de síntese ou de decomposição também pode ser uma reação de óxido redução caso haja transferência de elétrons.

Preencha a tabela 1, observando o número da reação química do procedimento experimental.

Tabela 1: Dados e observações realizadas sobre diversas reações químicas

#

Reagente

Reagente

Evidências

Equação Balanceada

Tipo de Reação

1

CuSO4 (aq)

Palha de aço

Fe(s)

Troca de cor do liquido

Troca de cor do sólido

Borbulhas

CuSO4(s)+ Fe(s) ->FeSO4(aq) + Cu(s)

Deslocamento

3

NaCl(aq)

KBr(aq)

Nenhuma evidencia macroscópica

NaCl(aq) + KBr(aq) -> KCl(aq) + NaBr(aq)

Dupla troca

4

FeCl3(aq)

NaOH(aq) 10%

Mudança do pH

FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) -> 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s)

oxirredução

5

Primeira Etapa: Aquecimento

Mg(s) O2 (g)

Segunda Parte: Diluição

MgO(s)

H2O(l)

Fenolftaleína

Liberação de luz na primeira etapa

Mudança de cor do produto

Mudança de cor da solução após a adição de fenolftaleina

Primeira parte:
Mg(s) + O
2(g) -> MgO

Segunda etapa

MgO(s) +H2O(l) -> Mg(OH)2(aq)

Reação de síntese

6

AgNO3(aq)

Cu(s)

Mudança de cor dos elementos e compostos

2AgNO3(aq) + Cu(s) -> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

deslocamento

7

CaCO3(s)

HCl(aq)

1M

Borbulhas

Alteração do pH

Formação de um sal

2HCl(aq)+CaCO3(s) -> CO2(g)+ H2O(l) + CaCl2(s)

Dupla troca

8

FeCl3(aq)

NH4SCN(aq)

Houve alteração de cor para uma cor escura parecida com sangue

FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) -> 3NH4Cl(aq) + Fe(SCN)3(aq)

Dupla troca

9

KI (aq)

PrimeiraParte: H2SO4 (aq)

Segunda Parte:

H2O2 (l)

Amido

Alteração da Cor do sistema após adição de Amido

Primeira parte:  

8KI(aq) + 5H2SO4(aq) -> 4H2O(l) + 4K2SO4(aq) +4I2(s) +H2S(g)

Segunda parte:
4H
2O(l) + 4K2SO4(aq) +4I2(s) +H2S(g) + H2O2 -> 8H2O(l) + H2SO4(aq) + 4I2(s) + 4K2SO4 (aq)

oxirredução

10

NaOH(s)

H2O (l)

Alteração da temperatura do sistema

Aquecimento

NaOH(s) + H2O(l) -> Na+ + OH- + H2O(l)

11

KCl(s)

H2O (l)

Alteração da temperatura do sistema

Resfriamento

KCl(s) + H2O(l) -> HCl(aq)+KOH (aq)

Dupla troca

Responda baseado nos conceitos abordados na aula 

...

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