Bases da ciencia
Por: Alisson Martins • 4/5/2015 • Ensaio • 1.507 Palavras (7 Páginas) • 198 Visualizações
Universidade Federal de Alfenas – Unifal - MG
Campus Poços de Caldas
Instituto de Ciência e Tecnologia
Laboratório Multiusuário IV
ICT 21-Bases Experimentais das Ciências Naturais
Turma D
Professor Roberto Bertholdo
Medidas de pH e Solução-Tampão
Equipe:
Alessandra Mendes de Queiroz RA: 2011.2.25.066
Alisson Martins da Costa RA: 2011.2.25.070
Diego Lara Reis RA: 2011.2.25.079
Ivens Chaves Anicésio RA: 2011.2.25.091
Experimento realizado em 17 e 24 de novembro de 2011
INTRODUÇÃO
Potencial Hidrogeniônico ou pH é o termo usado para determinar a característica de uma solução com relação aos íons de hidrogênio ou hidroxila.
Algebricamente o pH é obtido através da fórmula: pH= -log[H+] em que pela concentração molar de hidroxilas adquire-se nos cálculos valores entre 0 e 14 que representam assim o valor do pH. De 0 a 6 aproximadamente o pH é tido como ácido, 7 neutro, e de 8 a 14 um pH básico.
Também pode-se medir o pH de uma solução através de sua observação utilizando o pHmetro e indicadores de pH, como: papel de tornassol, azul de bromotimol, alaranjado de metila, fenolftaleína, entre outros.
Assim sendo, um composto ácido ou básico, quando ionizado ou dissociado, libera íons H+ e OH- mudando o equilíbrio da reação, entretanto tem soluções que mesmo com o aumento/diminuição da concentração de íons H+ e OH- seu pH permanece constante, ou seja, ocorre resistência com relação a quantidade de íons presentes na solução. Esses compostos são denominados solução-tampão.
As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH.
OBJETIVOS
No presente experimente foram utilizados indicadores industrial (como azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína) e natural (extrato de repolho-roxo), com o objetivo de analisar o pH de diferentes substâncias e observar o efeito tamponante.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais
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Métodos
1º dia
Numerou-se os tubos de ensaio de 1 a 13. Mediu-se a quantidade de líquido com as pipetas (Conforme as Tabelas 1 e 2) e transferiu-se para os respectivos tubos de ensaio e avaliou-se o pH de tais líquidos.
- Avaliação do pH da água destilada
Colocou-se cerca de 10 mL de água para cada um dos tubos de ensaio numerados de 1 a 3.
Acrescentou-se aos 3 tubos de ensaio 4 gotas dos indicadores conforme indicados na Tabela 1. Anotou-se a cor observada em cada tubo e o pH correspondente.
Tabela 1: pH da água destilada
Tubo | Indicadores |
1 | Alaranjado de Metila (ALM) |
2 | Azul de Bromotimol (ABT) |
3 | Fenolftaleína (FFT) |
- Avaliação do pH de soluções aquosas
Nos tubos de ensaio de 4 a 12 colocou-se os volumes de solução (mL), e 4 gotas dos indicadores, como mostrados na Tabela 2.
Tabela 2: pH de soluções aquosas
Tubo | Ácido Acético (mL) | Acetato de sódio (mL) | H2O (mL) | Indicador |
4 | 8 | 0 | 2 | ALM |
5 | 8 | 0 | 2 | ABT |
6 | 8 | 0 | 2 | FFT |
7 | 0 | 8 | 2 | ALM |
8 | 0 | 8 | 2 | ABT |
9 | 0 | 8 | 2 | FFT |
10 | 8 | 2 | 0 | ALM |
11 | 8 | 2 | 0 | ABT |
12 | 8 | 2 | 0 | FFT |
- Estudo do efeito tamponante
Esse estudo foi realizado com as soluções contidas nos tubos 1, 3 e 10. Dividiu-se a solução do tubo 10 em 2 partes, passando a metade para o tubo 13.
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