Conclusão Relatorio Estequiometria de reaçoes químicas

Conclusão

Em grupo, vimos que a prática apresentada foi aplicada de forma coesa e detalhada, insistente uma vez que colaborou a refinar e adotar conteúdos previamente observados. Além disso os experimentos obtiveram seus objetivos de apresentar variações de características físicas nas amostras (altura de precipitado dessemelhante em cada experimento) feito com soluções de Cloreto de Bário (BaCL2) e cromato de potássio (K2CrO4).

Discussão dos resultados

Colocamos em uma estante 6 tubos de ensaios iguais. Usando a pepita Graduada adicionamos em cada um dos tubos uma determinada quantidade de cromato de potássio (K2CrO4) e cloreto de Bário (BaCL2) sempre homogeneizando a mistura (operando com o bastão de vidro).

Essas foram as quantidades inseridas dos reagentes e seus volumes.

                 Volume de K2CrO4|mL                Volume de BaCL2|mL

Tubo 1:            11,0                                                  1,0

Tubo 2:             10,0                                                 2,0

Tubo 3:             8,0                                                   4,0

Tubo 4:             6,0                                                   6,0

Tubo 5:             4,0                                                   8,0

Tubo 6:             2,0                                                  10,0

Na próxima etapa precisamos esperar 20min para notar a altura de precipitação que foi criada em cada tubo de ensaio (lembrando quem em cada um deles foram adicionados volumes diferentes de cada elemento, cromato de potássio (K2CrO4) e cloreto de Bário (BaCL2). Foi observado que volume total dentro do tubo de ensaio foi igual para todos, somando 12ml ao todo de reagente.

Nota-se que se formou em cada tubo de ensaio uma altura de precipitação diferente em cada experimento realizado, com isso temos:

                Altura de precipitado|Cm

Tubo 1:                  1,1

Tubo 2:                  2,05

Tubo 3:                  4,3

Tubo 4:                  5,2

Tubo 5:                  3,4

Tubo 6:                  2,6

Com isso, vemos que na relação estequiometria tivemos uma determinada quantitativa das relações entre reagentes e produtos em cada ensaio realizado e a proporção dos elementos químicos no composto. Como no gráfico apresentando a altura do Precipitado e o volume de  K2CrO4|mL.

Utilizamos para fazer os cálculos prévios a base da equação química BaCL2(aq)+K2Cr4(aq) = BaCrO4(s) + 2KCL2(aq)

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