RELATORIO DE ESTEQUIOMETRIA QUIMICA

UNASP CAMPUS ENGENHEIRO COELHO

QUIMICA EXPERIMENTAL

 RELATORIO DE AULA PRÁTICA

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

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Grupo 1 A

Dicentes

Gabriel Santos Rheder                                  RA: 190209

Gustavo Franco                                             RA: 183386

Luís Felipe Rosa                                            RA: 190502

Rafael Richter Pereira                                   RA: 180228

Data: 29/08/2022

Pratica: Preparo e Diluição de Soluções

Professor: Diego Jose Pimenta de Carvalho

Resumo

Foi calculado os volumes e as massas de 3 produtos para preparar soluções aquosas e efetuada a diluição e mistura das mesmas.

Reagentes

Sulfato de Cobre (CuSO4 . 5 H2O) sólido.

HCl

NaOH

Água destilada

Resultados e discussões:

Preparo de solução com soluto sólido e solvente:

 

1- Apresente os cálculos que você utilizou para a preparação de 25 mL da solução 0,2

mol/L de CuSO4.5H2O:  

R:  

massa molar(mm) do CuSO4.5H2O: 249,677 g/mol  

Conversão: 25 mL x 1000= 0,025 L

 

massa(m) de CuSO4.5H2O(g)=Concentração molar(mol/L) x volume da solução(L) x massa

molar(g)  

 

m= 0,2 mol/L x 0,025 L x 249,677 g/mol

m= 1,25 g de CuSO4.5H2O.

 

É necessário 1,25 g de CuSO4.5H2O, para preparar 25 mL de solução CuSO4.5H2O 0,2

mol/L

  2.2.2  Preparo  de  10  ml  de  uma  solução  de  CuSO 4 •    5H2O  a  0,1  mol/L  a

partir de uma solução estoque

7

 

a)  Inicialmente  calculou -se  o  volume  necessário  de  solução  estoque  0,2  mol/l

necessário para diluição;

b)  Com  o  auxílio da  Pêra e  da  pipeta  volumétrica  de 5  ml,  transferiu -se o  volume

calculado para o balão de 10 ml;

c)  O  volume  da  solução  f oi  comp letado   com  água  destilada  até  a  marca  do

menisco;

d)  O balão volumétrico foi tampado e agitado para a completa homogeneização.

 

A partir da densidade e do teor da solução concentrada de HCl, encontrados no rótulo do produto comercial, calculamos o volume necessário para preparar 250 mL de solução 0,1 mol/l de HCl.
Vejamos os dados e os cálculos:
Dados do HCl
d = 1,19 g/ml
Teor 36,5 % em massa
Massa molar = 36,5 g/mol
Para 250 ml de solução 0,1 molar precisamos de 0,91g de HCl conforme cálculo abaixo
M=n1/V ® 0,1=n1/0,25 ® n1=0,025 mols de HCl
Como n1=m/M, temos:
0,025=m/36,5 ® m=0,9125g ® m=0,91g
T=m1/m ® 0,365=0,91/m ® m=2,49 g
Usaremos a densidade para calcular o volume de HCl necessário.
d = m/V
1,19=2,49/V ® V=2,01 ml

PREPARO  DE  250  ML  DE  SOLUÇÃO  0,1  MOL/L  DE  HIDRÓXIDO  DE  SÓDIO

(NAOH).

 

0,1 mol de NaOH --------- 1,0 L

x ------------------------------- 0,2 5 L

x = 0,025 mol de NaOH

 

1 mol de NaOH  -------- -- 40 g

0,025 molde NaOH --------  x

x = 1g

 A massa para preparar 250 mL de solução de NaOH foi a de  1 g

Questões:

1.Podemos confiar plenamente na concentração das soluções que preparamos? Por que?

Sim, sempre através do calculo correto gerando o resultado certo.

2.Descreva como você prepararia 100mL de solução de H2SO4 0.05 mol/L. Inclua as vidrarias, e os cálculos para se chegar á concentração desejada. Dados do H2SO4: Massa Molar = 98.079 gqmol; pureza = 98%; densidade = 1.84 g/mL.