OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO

RESUMO: No primeiro procedimento, utilizando-se do já montado sistema, colocou-se no em um balão A 0,5g de KI, 0,35g de MnO2 triturados e 5 mL da solução de H2SO4 1:1 e o tampou com uma rolha. Tal balão foi colocado, então, na manta aquecedora e conectado ao balão B. Além disso, a água para resfriamento do balão B foi ligada. Observou-se o desprendimento de um vapor rosa (iodo gasoso) que, ao passar para o balão B frio, devido a água, condensou-se e formou o iodo sólido (de coloração acinzentada). A manta foi, então, desligada e os balões A e B foram desconectados. No procedimento 2 foram adicionadas 50 mL de água ao balão B, bem como 0,5g de KI (para facilitar a dissolução do iodo) e, a solução foi colocada em um balão de 250 mL, onde o volume foi completado com água destilada e homogeneizado. No próximo procedimento, 20 mL da solução de iodo foi pipetada e colocada em um erlenmeyer com cerca de 30 mL de água destilada. Foi feita então sua titulação com a solução padronizada de Na2S2O3 a 0,0100 mol L-1 (colocada em uma bureta de 50 mL). Esse procedimento foi realizado 3 vezes, tendo como média o valor de 19,67 mL gastos de tiossulfato para cada 20,00 mL de iodo. O rendimento da reação foi, então, calculado como 81,95%. Como último procedimento, em tubos contendo cerca de 20 mL da solução de iodo adicionou-se, no primeiro, cerca de 2 mL de hexano, observando-se que, quando adicionado a solventes apolares, ele se dissolve facilmente (solução adquire coloração rosa). Em seguida, adicionando-se a mesma quantidade de acetona, vê-se que há troca de elétrons no processo e a solução assume coloração escura amarronzada.

 

1. INTRODUÇÃO

O iodo é um ametal que se encontra como um sólido cristalino na temperatura ambiente, apresentando coloração cinzenta com leve brilho metálico. É altamente volátil e sofre sublimação em condições normais, formando um gás violeta irritante aos olhos e ao nariz. Dentre os halogênios, é o elemento menos eletronegativo e reativo deles, além de também ser insolúvel em agua. Sendo assim, só é solúvel em soluções de iodeto ou de solventes orgânicos, como o tetracloreto de carbono -produzindo soluções de coloração violeta - ou etanol e o éter- produzindo soluções de coloração marrom.

“O iodo é diatômico, ou seja, sua molécula é formada por uma ligação covalente em que dois átomos compartilham um par de elétrons. Não apresentando, portanto, polos em sua molécula.”[1]

A aplicação mais importante do iodo está na medicina como desinfetante, atuando como um bom antisséptico. Além disso, pode ser utilizado em fotografias, fabricação corantes e diversos produtos farmacêuticos. É um elemento fundamental também para o ser humano e para os animais, por isso é inserido na forma de iodeto de sódio ao sal de cozinha. A falta dele poderá acarretar numa doença conhecida como bócio, que causa o aumento da tireoide.

Apesar de pouco reativo, o iodo é encontrado na natureza na forma de compostos principalmente os iodetos e os iodatos de sódio. Para a sua obtenção em laboratório, faz-se a reação do iodeto de potássio, dióxido de manganês e ácido sulfúrico. Nesse experimento, através dessa reação, obteve-se o iodo sendo feita a dosagem e a solubilidade do mesmo em sequência.

Na dosagem de iodo foi utilizada uma dispersão de amido, pois sabe-se que em contato com o iodo o sistema adquire coloração azul. Essa cor deve-se a formação de uma estrutura complexa, na qual os íons triiodeto (I3-) são adsorvidos pelas macromoléculas do amido. “O iodo se aloja no interior das hélices de amilose, ou das hélices formada nas partes lineares da amilopectina, formando um complexo com aquele tom”. [2]. Já para testar a solubilidade do iodo, utilizou-se o hexano, um solvente apolar, e também a agua com suas características polares.

1. PARTE EXPERIMENTAL

Materiais Utilizados: 1 balão de destilação de 250 mL, 1 balão de 250 mL de fundo redondo, um balão volumétrico de 250 mL, 2 béqueres (um de 100 e outro de 50 mL), uma bureta de 50 mL, 3 erlenmeyers de 250 mL, 1 pipeta volumétrica de de 20 mL, uma proveta de 5 mL, 1 funil comum de colo longo e 1 de colo curto, 1 proveta de 100 mL, 3 suportes metálicos, 1 anel, 2 garras, 2 tubos de borracha, 3 gral e pistilo, balança, 2 papéis impermeáveis, 1 rolha de borracha e uma de borracha furada, 4 tubos de ensaio e um funil de decantação de 250 mL.

Reagentes e indicadores: 0,7g de dióxido de manganês, 75 mL de solução 0,0100 mol L-1 de Na2S2O3 (padrão), 3,5g de iodeto de potássio, 6 mL de dispersão de amido, 5 mL de ácido sulfúrico concentrado, 30 mL de solução aquosa de Kl 0,1 mol L-1, 0,1g de iodo metálico, 1 mL de etanol, 1 mL de hexano e 1 mL de acetona.

Procedimentos: Nesse experimento foram realizados quatro procedimentos principais. No primeiro deles o objetivo era a obtenção do Iodo. Para tal, utilizando-se do já montado sistema, colocou-se no em um balão A 0,5g de KI, 0,35g de MnO2 triturados e 5 mL da solução de H2SO4 1:1 e o tampou com uma rolha. Tal balão foi colocado, então, na manta aquecedora e conectado ao balão B. Além disso, a água para resfriamento do balão B foi ligada. Terminado o desprendimento de vapores violáceos a manta foi desligada e os balões A e B foram desconectados. Após o resfriamento completo das vidrarias iniciou-se o procedimento 2. Nele o objetivo era o preparo da solução iodo/iodeto. Foram adicionadas 50 mL de água ao balão B, bem como 0,5g de KI. A solução foi, então, colocada em um balão volumétrico de 250 mL, bem como a água utilizada para sua lavagem, e seu volume foi completado com água destilada e a mistura homogeneizada. Cerca de 2 mL da solução de iodo foi colocada em 2 tubos de ensaio e separadas. Iniciou-se, nesse momento, a dosagem do Iodo. Nesse procedimento, 20 mL da solução de iodo foi pipetada e colocada em um erlenmeyer juntamente com cerca de 30 mL de água destilada. Foi feita então sua titulação com a solução padronizada de Na2S2O3 a 0,0100 mol L-1 (colocada em uma bureta de 50 mL). Para esse processo, a titulação foi feita até se atingir uma coloração amarelo pálida, quando adicionou-se cerca de 2 mL de dispersão de amido e continuou-se a titulação até que a mistura ficasse incolor. Esse procedimento foi realizado 3 vezes. Como último procedimento, nos tubos previamente separados com a solução de iodo adicionou-se, no primeiro, cerca de 2 mL de hexano e, no segundo, a mesma quantidade de acetona. A solubilidade dos mesmos foi, então, comparadas.